1.2反应热的测量和计算同步练习2022——2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

1.2反应热的测量和计算同步练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．热化学方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol表示 A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 2．已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)  ΔH=a kJ·mol-1　 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  ΔH=-220 kJ·mol-1 H-H、O=O和O-H的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，则a为 A．-332 B．-118 C．+350 D．+130 3．下列热化学方程式正确的是(的绝对值均正确) A．   (反应热) B．      (燃烧热) C．  (中和热) D．   4．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则 ①H2(g)+O2(g)=H2O(g)    ΔH1=-Q1 kJ/mol； ②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)    ΔH2=+Q2 kJ/mol A．Q1＞Q2 B．Q1=Q2 C．2Q1＜Q2 D．Q2=Q1 5．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是 A．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=＋183kJ·mol-1 B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183kJ·mol-1 C．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183kJ·mol-1 D．1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低183kJ 6．已知：①  ；②  。根据相关物质结构和下表中提供的数据计算、分别为 化学键 键能() 360 436 176 化学键 键能() 431 498 460 A．+236、-990 B．-116、-990 C．-116、-70 D．+236、-70 7．部分化学键的键能如下表所示： 化学键 C-H C=O N-H C-N H-O 键能(kJ/mol) a b c d e 甲醛的结构式为，甲醛制备乌洛托品(C6H12N4)的反应如图所示，该反应的△H为 +4NH3(g) +6H2O(l) A． B． C． D． 8．已知断裂1mol化学键所需的能量：键为942、键为500、键为154，键为452.5，则断裂1键所需的能量是 A．194 B．316 C．391 D．658 9．25℃和101下，的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．转化为是一个放热过程 B．1和1的总能量比2的总能量高 C．1个分子中的化学键断裂时需要吸收431能量 D．的反应热 10．一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成的，其反应热是相同的，该定律称为盖斯定律。依据图示关系，下列说法不正确的是 A．石墨燃烧是放热反应 B．1C(石墨)和1分别在足量中燃烧，全部转化为，后者放热多 C．C(石墨，s)   D．一定条件下，化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 11．甲烷燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：，，与的关系为 A． B． C． D． 12．关于热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296 kJ·mol-1，下列分析正确的是。 A．1 mol S(s)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的能量低296 kJ B．1 mol S(g)与1 mol O2(g)生成1 mol SO2(g)放出296 kJ的热量 C．反应S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于-296 kJ·mol-1 D．反应物的总键能大于生成物的总键能 13．化学反应过程伴随着能量变化，某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为放热反应，热效应等于 B．反应过程a有催化剂参与 C．加入催化剂，可改变该反应的反应热 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于 14．已知下列反应的热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-1036 kJ⋅mol-1 4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) Δ