2023年中考化学二轮专题训练---计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．黄铜（铜锌合金）因性能优良被广泛用于制作钱币和生产中，铜的质量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取22.6g黄铜螺母放入烧杯中，另取80g稀硫酸分四次等质量加入，每次均充分反应，实验数据如表所示： 实验次数 1 2 3 4 稀硫酸的用量/g 20 20 20 20 剩余固体质量/g 20.0 17.4 14.8 13.5 请分析并计算： （1）该黄铜螺母的材料性能 （填“优良”或“不优良”）。 （2）计算22.6g黄铜螺母完全反应产生的气体总质量。 2．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不能与稀盐酸反应，也不溶于水）。请计算： （1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是多少。 （2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，最后结果保留1位小数） 3．课外活动小组的同学为确定某硫酸钠和氢氧化钠固体混合物中硫酸钠的含量，他们取10g该固体混合物与98g质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应．求： (1)原混合物中硫酸钠的质量分数； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数． 4．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100 g 该BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液至恰好完全反应，此时用去MgSO4溶液的质量为100 g，反应后所得溶液的质量为176.7g。请回答： （1）反应后所得溶液中的溶质是______（填化学式）； （2）计算原BaCl2溶液的溶质质量分数（保留到0.1%）。 5．小明年前在迎春花市挑了盆叶色浓绿，郁郁葱葱的盆景摆放在自己的房间，可是最近发现叶子发黄，他根据所学化肥知识对此进行研究。 (1)该盆景缺___肥。 (2)小明查到网上售卖的磷酸氢二铵是一种白色的晶体，化学式为(NH4)2HPO4，是一种常用的复合肥。于是他进行了一系列计算后决定购买它，请你完成： ①磷酸氢二铵的相对分子质量是_______，其中氮元素和磷元素的质量比为__________。 ②买66g的磷酸氢二铵，可给他的盆景补充氮元素_________g。 6．安徽省是产铜大省，年产量能占到全国的10%以上。有种炼铜的方法叫火法炼铜，原理为。 试计算： (1)Cu2S中铜的质量分数。 (2)现有含Cu2S80%的铜矿400t，理论上能炼出多少铜？ 7．小王同学取适量Cu-Zn合金粉末，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算： (1)反应生成氢气的总质量为______g。 (2)求该硫酸溶液溶质的质量分数。 8．将40g稀盐酸逐滴加入20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴入，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中的热量损失）。试回答： (1)图二中B点时溶液中溶质为______。 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。 9．某同学想利用氢氧化钠溶液测定某食醋中醋酸的质量分数。他从一瓶刚开启的食醋中取出25g样品，加入10%氢氧化钠溶液8g，恰好完全反应(化学方程式) （1）氢氧化钠溶液中溶质质量为________。 （2）计算食醋中醋酸的质量分数。 10．化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质) (1)生成氢气的质量为_______g； (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为_______？(写出计算过程，结果精确到0.1%) (3)请分析一开始未产生气体的原因_______(用化学方程式表示)；并计算该铁片中Fe2O3的质量分数_______(精确到0.1%) 11．某项目学习小组对实验室制取二氧化碳后过滤所得的废液进行探究。取100g该废液，逐滴加入碳酸钠溶液，充分反应后测得产生沉淀的质量如图所示，请回答下列问题。    (1)分析题图可知，废液中的溶质为_______（填化学式）。 (2)充分反应生成碳酸钙的质量为______g。 (3)计算该废液中氯化钙的质量分数（写出计算过程）。 (4)用氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙都可将该废液中的盐酸除去，获得氯化钙溶液，处理等质量的该废液，需这三种物质的质量由小到大的顺序为_____（用化学式填空）。 12．向 133.4 克稀盐酸中加入锌粉（杂质不溶于水也不溶于酸），所加锌粉的质