第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题 一、单选题（共13题） 1．25℃时，某溶液中由水电离出的氢离子浓度为1×10－12 mol/L，下列说法正确的是（    ） A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存 B．该溶液的pH一定是12 C．向该溶液中加入铁片后，一定能生成氢气 D．该溶液的溶质只有一种，且一定是酸 2．为探究增氧剂过氧碳酸钠()的性质，向以下溶液中分别滴加少量过氧碳酸钠溶液，既有沉淀又有气体生成的是 A． B．NaClO C．KI D． 3．酸碱平衡是维持人体正常生理活动的重要条件。正常人血浆的pH为7.35～7.45，为决定血浆pH的缓冲对之一，某兴趣小组制得了相应pH范围的缓冲溶液，下列说法正确的是 A．加水稀释，缓冲溶液中的值增大 B．将缓冲溶液加热至80℃，溶液的保持不变 C．加入少量NaOH固体，缓冲溶液的pH无明显变化 D．缓冲溶液中存在： 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A．使甲基橙变黄色的溶液：Na+、K+、、Cl－ B．含有大量Al3+的溶液：K+、Mg2+、、 C．的溶液中：Cl-、、Na+、Ba2+ D．由水电离出的c(H+)=1×10－12 mol·L－1的溶液中：、K+、、ClO- 5．室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．的数量级为 B．水溶液显酸性 C．等物质的量的和混合溶液中 D．在水溶液中， 6．常温下，物质的量浓度相同的下列溶液，pH最大的是 A．AlCl3 B．CH3COONa C．Na2CO3 D．NaCl 7．下列比较项与依据的化学反应事实对应的是（    ） 比较项 依据的化学反应事实 A． 比较和的非金属性 B． 比较和的还原性 （过量）= C． 比较氯化银和碘化银溶解性 = D． 比较碳酸和苯酚的酸性 A．A B．B C．C D．D 8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末，无气泡冒出 酸性：碳酸＞硼酸 B 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 Fe(NO3)2已变质 C 向溴的四氯化碳溶液中滴加适量苯，溶液不褪色 苯和溴不可能发生反应 D 在2mL 0.01mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol·L－1CuSO4溶液，又出现黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) A．A B．B C．C D．D 9．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=l.8×10−10，则下列说法不正确的是 A．温度一定时，当溶液中c(Ag+)·c(Cl−)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，可能有c(Ag+)=c(Cl−) C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp不变 D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl可以转化为AgI 10．一定呈酸性的溶液是 A．pH=6的溶液 B．[OH-]<[H+]的溶液 C．与Al反应生成H2的溶液 D．c(H+)水电离=10-13mol·L-1的溶液 11．下列有关实验的操作､现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH计测得1mol/LNaHSO3溶液的pH为3.2 NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO在水中的电离程度大于其水解程度 B 将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管中(内有碎瓷片)并加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 产生的气体是乙烯 C 取1mL0.1mol·L-1KI溶液和5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液充分反应后，再加2mLCCl4振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色 Fe3+与I-的化学反应存在限度 D 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液并煮沸，没有生成砖红色沉淀 淀粉没有水解 A．A B．B C．C D．D 12．下列各离子组在指定条件下一定能大量共存的是 A．某无色透明溶液中：Cu2+、Mg2+、Br−、 B．使甲基橙显红色的溶液中：Fe2+、、Cl−、 C．常温下，的溶液中：Na⁺、K+、Cl−、CH3COO− D．常温下，c水(H⁺)=10−12mol⋅L−1的溶液中：Ba2+、Al3+、F−、I− 13．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A NaOH溶液 CH3