第一章 原子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．元素周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断 A．它位于元素周期表的第四周期第IIA族 B．它的基态原子核外电子排布式为[Ar]4s2 C．Co2+的电子排布式为[Ar]3d54s2 D．Co位于元素周期表中第9列 2．2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称。至此，全部完成了1～118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法正确的是 A．和的化学性质几乎相同 B．Mc位于周期表的第七周期第ⅥA族 C．基态Mc原子核外电子共占据7个能级 D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素 3．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是 A．基态原子含有未成对电子数最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素 C．第二周期基态原子的L层电子排满的元素 D．基态原子的最外电子层排布为3s23p5的元素 4．下列化学用语正确的是 A．中子数为46，质子数为34的原子可表示为： B．的分子结构模型为： C．过氧化氢的电子式为： D．氮气的结构式为： 5．下列有关化学用语的描述正确的是 A．硼酸的电离方程式：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+ B．四氟肼N2F4的电子式： C．Se的基态原子简化核外电子排布式：［Ar]4s24p4 D．基态铍原子最外层的电子云轮廓图： 6．下列事实不能作为洪特规则特例证据的是 A．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能 B．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能 C．基态铬原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2 D．某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2 7．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语书写正确的是（ ） A．Cu+价层电子的轨道表达式为： B．过氧化氢的电子式： C．Fe2+的结构示意图： D．原子核内有8个中子的氧原子： 8．下列叙述正确的是 A．钠的焰色反应呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的 B．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 C．各能层的s电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 9．下列各组元素中按元素第一电离能逐渐降低的顺序排列的是 A．Li Na K B．Be B C C．Na Mg Al D．P S Cl 10．下列有关主族元素M、N非金属性强弱比较的说法中，正确的是 选项 事实 非金属性 第一电离能：M＞N M＞N 仅由M、N形成的化合物中M显负价 M＞N N的含氧酸能制备M的含氧酸 M＜N 原子半径：M＞N M＜N A．A B．B C．C D．D 11．下列四种元素中，非金属性最强的是 A．基态原子含未成对电子数最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期第IIIA族的元素 C．基态原子最外层电子排布式为2s2p5的元素 D．基态原子最外层电子排布式为2s22p6的元素 12．下列关于卤素的比较，下列说法正确的是 A．随核电荷数增加，简单阴离子的还原性逐渐减弱 B．随核电荷数增加，卤素单质的熔、沸点逐渐升高 C．随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强 D．F2 与水反应可用F2+H2O=HFO+HF表示 13．下列说法正确的是 A．乙烯的电子式： B．基态Fe3+的价电子的轨道表示式： C．基态Mn2+的核外电子排布式为1s22s2p63s23p63d54s2 D．Be原子最外层电子的电子云轮廓图为 14．下列说法不正确的是 A．利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 B．焰色试验是与电子跃迁有关的物理现象 C．用X射线衍射摄取玻璃和金刚石得到的图谱是相同的 D．红外光谱可测定分子中官能团和化学键的信息 15．下列各项叙述错误的是 A．铍原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理 B．若硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理 C．若21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则违反了构造原理 D．原子的电子排布式由1s22s22p33s1→1s22s22p4能释放特定能量产生发射光谱 二、填空题 16．根据下列叙述，画出对应微粒结构示意图： （1）A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍：___________。 （2）与Ar原子电子层结构相同的-1价阴离子： ______________。 （3）质量数为23，中子数为12的原子___________。 17．根据要求回答下列问题： (1)、、是三