2023年中考化学二轮专题练习----计算题

2023年中考化学二轮专题练习-计算题 1．家庭食用纯碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl。某课外探究小组的同学为测定食用纯碱中碳酸钠、氯化钠的质量，称取食用纯碱样品6.4g，向其中加入CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止。所加CaCl2溶液质量与生成沉淀质量的关系如图。 请完成下列计算： （l）计算纯碱样品中NaCl的质量。 （2）恰好完全反应后过滤，所得溶液中溶质的质量分数。 2．某研究小组为测定黄铜(铜锌合金)中锌的含量，用 100 g 黄铜和足量的稀盐酸反应．结果得到了 1.2 g 氢气。请问该黄铜中铜的质量分数是多少？(列出计算过过程） 3．某科学兴趣小组在综合实践活动中，从野外带来一块石灰石样品（主要成分是碳酸钙），咨询专业人员得知该样品中含有的杂质是二氧化硅．二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用5克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据： 实验次数 1 2 3 4 加入的稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 4 m 2 1.5 求： (1)表中m的值为 ______ 克。 (2)该石灰石样品的纯度。 (3)计算反应后生成CO2的质量。 4．硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含）和18%～25%稀硫酸为原料制取硫酸锌。现取某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应） 5．将15g混有少量氯化钠的碳酸钠粉末加入80g的水中（氯化钠不参与反应），完全溶解，再向其中加入76g氯化钙溶液，两者恰好完全反应，将产生的沉淀过滤，得到161g滤液。计算： （1）原粉末中碳酸钠的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 6．为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。 请计算： (1)生成氢气的总质量是______g。 (2)黄铜样品中铜的质量分数。 7．黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量 10g 粉末状黄铜样品放入烧杯中， 把 60g 某浓度的稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量（g） 20 20 20 生成氢气的质量（g） 0.04 m 0.02 试求： （1）m 的数值_____； （2）10g 黄铜与 60g 稀硫酸充分反应后，生成氢气质量是_____。 （3）此黄铜样品中铜的质量分数是_____。 （4）该硫酸溶液的溶质质量分数是少？____。（写出计算过程，计算结果保留 1 位小数） 8．实验室有一瓶未知浓度的盐酸，小华为测定该盐酸中溶质的质量分数，取10g溶质的质量分数为16%的氢氧化钠溶液，逐滴滴加该盐酸至恰好完全反应，共消耗盐酸20g， (1)10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为_____g． (2)该盐酸中溶质的质量分数． 9．我国约在南北朝时就开始炼制黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。现取10g黄铜加入50g稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.1g，试求:该黄铜样品中锌的质量分数。 10．向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题： （1）写出AB段内反应的化学方程式：_____。 （2）加入NaOH溶液40 g时溶液中存在的溶质是______（写化学式）。 （3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。_____（要求写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．解：（1）设：参加反应的碳酸钠质量为x 解得x=5.3g 纯碱样品中NaCl的质量：6.4g—5.3g=1.1g （2）设：生成的氯化钠质量为y 解得y=5.9g 所得溶液中溶质为NaCl，氯化钠的质量：6.4g—5.3g+5.9g=7.0g 所得溶液的质量：6.4g+68.6g—5g＝70g 溶质的质量分数： 答：纯碱样品中NaCl的质量为1.1g，所得溶液中溶质的质量分数为10%。 【详解】（1）见答案 （2）见答案 【点睛】反应所得溶液质量为向体系中加入的所有物质质量之和减去生成的沉淀、气体的质量和不溶杂质的质量。 2．设：该黄铜中锌的质量为x