第1章《原子结构与性质》强化基础2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

第1章《原子结构与性质》强化基础 一、单选题 1．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A．电负性：X>Y>Z>W B．原子半径：X<Y<Z<W C．Y和W的单质都能与水反应生成气体 D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 2．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表。判断下列说法正确的是 元素代号 A B D E G H I J 化合价 -1 -2 +4、-4 -1、+7 +5、-3 +3 +2 +1 原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A．A的单质能将E的单质从HE3的溶液中置换出来 B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A>J >H C．H、I、J的第一电离能大小顺序是H >I >J D．电负性A> G >B>E>H 3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子所含3个能级中的电子数均相等，Y的基态原子的未成对电子数与X相等，Z是同周期第一电离能最小的元素，W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的碱性： C．X的晶体都具有很大的硬度 D．电负性： 4．前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态时，X和Z原子L层上均有2个未成对电子。W位于第四周期，基态时其原子核外未成对电子数在同周期中最多。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．Y的氧化物对应水化物是强酸 D．W元素位于元素周期表的VIB族 5．某原子价电子排布为4s24p3，该元素或其化合物不可能具有的性质是 A．该元素属于非金属 B．该元素的氢化物比氨气稳定 C．该元素的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 D．该元素的最高化合价是＋5 6．原子序数依次增大的同一短周期主族元素W、X、Y、Z与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，其结构如图所示，→表示配位键，表示共用电子对全部由Z原子单独提供，其中Y的一种单质可用作消毒剂。下列有关说法正确的是 A．简单离子半径： Z＞Y＞Li+ B．含X元素的二元弱酸不止1种 C．W最高氧化物对应的水化物是一种三元弱酸 D．该物质中所有粒子均满足8电子相对稳定结构 7．下列有关化学用语表示正确的是 A．N2的电子式： B．Zn2+的最外层电子排布式：3s23p63d10 C．基态碳原子的最外层电子轨道表示式： D．空间填充模型可以表示CH4分子，也可以表示CCl4分子 8．下列说法正确的是 A．C、N、O的第一电离能依次增大 B．元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大 C．同一原子的能层越高，s电子云半径越大 D．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大 9．下列有关说法正确的是 A．电子云中的一个小黑点代表一个电子 B．p能级的原子轨道呈哑铃形，能量E(2px)＜E(2py)＜E(2pz) C．第三能层有9个轨道 D．电子的运动与行星的运动相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 10．下列说法不正确的是 A．基态原子核外N电子层上有三个电子的元素一定是ⅢA族元素 B．基态原子核外价层电子排布式为(n-1)d6～8ns2的元素一定是VIII族元素 C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于第ⅤA族 D．基态原子核外价层电子排布式为nsxnpy的元素的族序数一定为x＋y 11．科学家研制了一种可水解生成次氯酸的新型漂白剂，其分子结构可用如图表示。W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期元素。常温下，的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．最简单氢化物的热稳定性：X>Y C．Z的含氧酸的酸性可能弱于W的含氧酸酸性 D．如图分子中的X-Z键是极性共价键，且共用电子对偏向Z 12．下列说法中正确的是 A．处于最低能量的原子叫基态原子 B．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 C．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 D．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 13．M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上有2个未成对电子，Y元素原子的价电子数是W的两倍，由五种元素组成某电极材料的结构如图所示。下列说法错误的是 A．电极材料的结构中存在配位键 B．简单氢化物沸点：X<Y C．第一电离能：W<X<Y D．单质的氧化性：Z<Y 二、填空题 14．电子排布的轨道表示式(电子排布图)