2023年中考化学二轮专题练习--计算题

2023年中考化学二轮专题练习--计算题 1．2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示: 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80 (1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_______g。 (2)该黄铜中铜的质量分数为多少____________? (写出计算过程) (3)第三次实验中溶质的种类为________________。 2．有一包含有AgCl、Na2CO3、NaCl的固体混合物，共40克，现进行如下实验：将该混合物全部倒入烧杯内，再分次加入稀盐酸，每次加入50克，待每次充分反应后测得数据见下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 烧杯内剩余固体的质量/g 23.10 13.25 3.40 3.40 烧杯内物质的总质量/g 87.80 135.60 183.40 233.40 （1）所用稀盐酸中溶质的质量分数 （2）将恰好完全反应后的物质进行过滤，求所得滤液中溶质的质量分数。 3．长期使用的水壶内层会形成水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用盐酸可将其除去，现取水垢 2.5g 与 20g 盐酸（过量）充分反应，水垢全部溶解，测得生成CO2的质量为 0.88g，试计算： (1)水垢中碳酸钙的质量分数； (2)反应后所得溶液中氯化钙的溶质质量分数(结果保留到 0.1%)。 4．某化工厂用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。计算： (1)所消耗的NaOH溶液中溶质的质量为______g。 (2)这一定量石油产品中含H2SO4的质量。 5．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成4.4g气体，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10%｡计算： （1）反应后所得溶液质量｡ （2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）｡ 6．在消毒中常使用到过氧乙酸，其化学式为C2H4O3，其由___种元素组成．学校在消毒中需要用到0.2%的稀溶液100g，则需用10%的过氧乙酸溶液_____g加水稀释配制． 7．将适量纯碱与100克稀盐酸恰好完全反应，现收集到4.4gCO2气体，求原稀盐酸的质量分数是多少？ 8．某同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液(不考虑其他杂质)进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g一定溶质质量分数的K2CO3溶液，滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。 求：所取40mL溶液中氯化氢的质量。 9．取木炭还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，充分反应后(化学方程式为)，固体残留物质量与加入稀硫酸质量关系如图所示。请回答下列问题。 (1)参加反应氧化铜的质量_____。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数_____。 10．在和组成的固体混合物中取10g样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如下图所示。请分析并计算： (1)恰好完全反应时产生气体的质量是______g； (2)固体混合物中NaC1和的质量比为______（填最简整数比）。 (3)计算所用盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．（1）0.2 （2）67.5%（3）硫酸和硫酸锌(H2SO4, ZnSO4) 【详解】（1）由质量守恒定律可知，黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为20g+60g-79.8 g=0.2g； （2）解：设20克黄铜中锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65                          2 x                          0.2g x=6.5g 黄铜中铜的质量分数为×100%= 67.5%。 (3)由于硫酸过量，第三次实验的溶质为硫酸和硫酸锌(H2SO4，ZnSO4)。 2．（1）7.3%（2）21.25% 【详解】（1）第1次中50g稀盐酸完全反应，设其中氯化氢质量为x， 反应生成二氧化碳质量：40g+50g-87.80g=2.2g，           x=3.65g， 所用稀盐酸中溶质的质