2023年中考化学二轮专题复习---计算题

2023年中考化学二轮专题复习---计算题 1．已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。现取金属钠9.2g投入到100g水中，充分反应后，冷却到室温(20℃)，得到一种不饱和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如图所示。 根据题意回答下列问题 (1)金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为________g。 (2)图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是________g。 (3)通过计算求出当滴入120gMgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是多少_____?(计算结果精确至1%) 2．要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气，请回答下列问题 （1）用水和浓硫酸来配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为__________g； （2）配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是_______________； （3）取配制后的溶液50g与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为_________g。 3．工业上以光卤石为原料提取氯化钾，所得产品中含有一定量的氯化镁杂质。为测定某氯化钾产品等级，取一定质量的样品溶于水，向其中加入氢氧化钾溶液至恰好完全反应，得到5.8g沉淀和1004.0g10%的氯化钾溶液。【 】 （1）根据化学方程式计算，样品中氯化镁的质量。 （2）通过下表信息，判断此氯化钾产品的等级。 指标名称 优良品 一级品 二级品 氯化钾质量分数（≥） 93.0% 90.0% 87.0% 4．实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸。某化学兴趣小组的同学为测定该盐酸的溶质质量分数，取50g此盐酸于烧杯中，然后加入硝酸银溶液。加入硝酸银溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。    试计算： (1)两种物质恰好完全反应时，所得溶液的质量是___________g； (2)该盐酸的溶质质量分数是多少？ 5．取Na2CO3和NaCl的混合物10g加入50g水中形成溶液，再向其中加入CaCl2溶液，反应时CaCl2溶液与产生的沉淀的质量关系如图所示。 (1)恰好完全反应时生成沉淀______g。 (2)请计算原混合物中Na2CO3的质量。 (3)恰好反应完时所得溶液中溶质的质量分数。 6．工业碳酸钠中会有少量的氯化钠，为了测定某碳酸钠产品中碳酸钠的纯度，实验小组取了12g样品，然后加入一定浓度的稀盐酸。如图所示。 （1）反应中产生的二氧化碳的质量为多少g。 （2）求该产品中碳酸钠的质量分数。（结果保留一位小数）。 7．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后所得剩余物质的质量为100.2g（生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。试计算： （1）该生铁样品中铁的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 8．现为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，兴趣小组取待测液40g，逐滴加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀为止，实验数据记录如下： （1）剩余溶液的溶质成分是______。 （2）该氢氧化钠溶液的溶质的质量分数为多少？ 9．化学实验小组要测定某黄铜（成分：铜、锌）样品中各成分含量，老师为他们提供了足量的一定溶质质量分数的稀盐酸以及必要的实验仪器，小组同学所做实验数据记录如图： （1）上述过程中发生反应的化学方程式为______。 （2）根据已知条件列出求解A烧杯中参加反应固体的质量（X）的比例式______。 （3）配制上述实验过程中所使用的稀盐酸，需用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸质量为______。 （4）样品中铜的质量分数为______。 （5）若向C烧杯中加入81.1g水，所得不饱和溶液中溶质质量分数为______。 （6）若想生产200t上述黄铜，理论上需用含Cu2S 27%的辉铜矿（杂质中不含铜元素）______t。 10．粉笔的主要成分为石灰石(含CaCO3)和石膏(CaSO4)。如图1所示煅烧32g粉笔末使CaCO3完全反应，玻璃管内固体质量随时间关系如图2所示。回答下列问题：    已知：CaSO4和杂质受热不分解，也不与其他物质发生反应。 (1)反应时，图1烧杯中的现象是_____。 (2)由图2所知，生成CO2的质量为_____g。 (3)反应结束，将煅烧后的粉末倒入足量水中，如图3，用手触摸烧杯外壁，感觉微热，主要原因是_____。 (4)计算该粉笔末中CaCO3的质量分数(根据化学方程式写出计算过程)。 11．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。取样品20g放入烧杯中，缓缓加入稀硫酸，直至恰好完全反应，相关数据如图所示（干燥滤渣，忽略过滤时的损失）。 (1)20g样品中锌的质量为______。 (2)反应生成的氢气的质量为