第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．有A、B、C三种金属，分别进行如下实验： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，B极为负极； ②B、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，B极产生大量气泡； 据此判断三种金属的活泼性顺序为 A．A>B>C B．C>B>A C．A>C>B D．B>C>A 2．和分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示。下列说法不正确的是 A．催化剂能提高化学反应速率 B．①→②过程吸热，②→③过程放热 C．反应结束后，催化剂的性质发生了改变 D．反应过程中存在、等中间产物 3．一定温度下，可逆反应2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部 4．恒温恒容条件下，能说明反应A（s）+ 2B（g）C（g）+ D（g）一定处于化学平衡状态的是 A．混合气体的密度不再改变 B．容器内的压强保持不变 C．C与D的物质的量相等 D．消耗1 mol B的同时生成 0.5 mol D 5．实验室用100mL1mol/L盐酸与锌粉反应，下列措施能使反应速率加快的是 A．降低温度 B．改用300mL1mol/L盐酸 C．改用100mL3mol/L盐酸 D．用等量锌粒代替锌粉 6．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为。下列有关说法正确的是 A．检测时，电解质溶液中的向负极移动 B．若有电子转移，则在标准状况下消耗氧气 C．电池总反应的化学方程式为 D．正极上发生的反应为 7．下列关于实验现象的描述不正确的是(　　) A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 8．一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)  △H>0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是 （    ） A．若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深 B．若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变 C．若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的体积分数将增大 D．若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深 9．碘与氢气反应的热化学方程式如下，下列说法正确的是 ①I2(g)+H2(g)2HI(g) H=-9.48kJ·mol-1 ②I2(s)+H2(g)2HI(g) H=+26.48kJ·mol-1 A．I2(s)=I2(g) H=+17.00kJ·mol-1 B．1mol I2(g)总能量一定比1mol HI(g)总能量高 C．1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，充分反应后放热9.48kJ D．2HI(g)I2(s)+H2(g) H=-26.48kJ·mol-1 10．下列说法不正确的是 A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 C．可逆反应达到化学平衡状态时说明反应的限度最大 D．提高反应温度能增大反应速率 11．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。白磷和P4O6的分子结构如图所示，已知化学键变化时伴随的能量变化是断裂1molP—P吸收198kJ，断裂1molO=O吸收498kJ，形成1molP—O吸收360kJ，则1mol白磷发生反应P4(白磷)＋3O2=P4O6放出的能量是（       ） A．249kJ B．498kJ C．996kJ D．1638kJ 12．铜锌原电池的装置如图所示。下列说法错误的是 A．电子由铜片经导线流向锌片 B．铜电极上发生还原反应 C．工作一段时间后溶液中的c(H+)减小 D．负极的电极反应式为： 二、非选择题（共10题） 13．如图为原电池装置示意图： (1)若M为铜片，N为碳棒，电解质溶液为FeCl3溶液，则铜片为_______极(填“正”或“负”)，写出正极反应式________。 (2)若M为Pb，N为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出M电极反应式：_______；该电池工作时，M电极的质量将_____(填“增加”、“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0