2023年中考化学专题训练——溶液的浓度

2023年中考化学专题训练——溶液的浓度 一、单选题 1．小吉在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液过程中，进行了如下实验操作，正确的是 A． 取氯化钠 B． 称量氯化钠 C． 量取水 D． 溶解 2．实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是 A．实验步骤：计算、称量、量取、溶解 B．实验仪器：50mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 C．溶液配制：溶解时需要用玻璃棒不断搅拌加速氯化钠的溶解 D．误差分析：若量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏小 3．下图是配制“80g质量分数为15%的NaC1溶液”的操作流程。有关说法不正确的是    A．③中玻璃棒的作用是加快溶解 B．配制溶液的操作顺序为④②①⑤③ C．②中天平称量方法错误 D．15%的NaCl溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20 4．如图所示为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法中正确的是 A．甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．升高温度会使甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液 C．乙物质的饱和溶液由t2℃降温到t1℃时，溶液的质量分数变大 D．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度都是25g 5．天然气在酸性环境中脱硫过程的原理如图所示，总反应的化学方程式为： 。 下列说法正确的是 A．“脱疏”过程使溶液体系pH增大 B．“氧化”过程反应的化学方程式为 C．反应结束后，Fe2（SO4）3溶液的溶质质量分数减小 D．反应中消耗32g氧气，则能脱硫32g 6．下列说法中,正确的是 A．水是由氢气和氧气组成的 B．溶液是均一、稳定的混合物 C．硝酸铵固体溶解于水时,溶液温度升高 D．配制氯化钠溶液的主要步骤是“计算、称量、溶解” 7．0℃时，将100g某物质的溶液蒸干，得到30g固体，则下列说法正确的是（　　） A．0℃时，该物质溶解度为30g B．溶液的溶质的质量分数为30% C．0℃时，该物质为饱和溶液 D．无法计算该溶液的溶质的质量分数 8．关于溶液下列说法中正确的是 A．溶液都是无色、透明的液体 B．升高温度，饱和溶液一定能变成不饱和溶液 C．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大 D．对于同一溶质的水溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 9．下列关于溶液说法正确的是（　　） A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液 B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解 D．配制50g16%的氯化钠溶液首先要计算所需氯化钠和水的质量 10．下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A． 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量 B． 恒温条件下，向盛有一定质量的硝酸钾饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾固体 C． 将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发水分 D． 向一定质量部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸 二、填空题 11．氯化钠是生活中常见的调味品，也是重要的工业原料。 (1)图1、图2分别是NaCl、的溶解度曲线和相关的实验。    ①20℃时，将固体加入100g水中充分溶解，所得溶液的质量为_____g。 ②将接近饱和的溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是_____。 ③在溶液AB、C中，一定是不饱和溶液的是_____(填字母)。 ④当X=_____g时，B中恰好没有固体剩余。 (2)同学们在实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，操作步骤如图所示。    ①该实验的正确操作步骤是_____(填字母)。 ②需要称取氯化钠的质量为_____g。 ③实验结束后对所配制的溶液进行检测，发现所配溶液的溶质质量分数偏小，写出一种可能的原因：_____。 12．溶液在生活、生产中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。 (1)下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 13.3 31.6 63.9 110 169 ①20℃时，硝酸钾的溶解度是______g。 ②20℃时，将50g氯化钾放在100g水中充分溶解，得到溶液的质量为______g。 ③80℃时，分别将等质量的氯化钾和硝酸钾的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是______溶液。 (2)配制溶液时，发现配制好的溶液溶质的质量分数偏小，其原因可能是______（填序号） A．溶解时，有液滴飞出烧杯 B．量取水时仰视读数 13．将30g甲物质（不含结晶水）加入50g水中，溶液质量与温度的关系如左表。乙物质的溶解度曲线如图。 温度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 溶液质量 58 70 80 8