第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体 溶液颜色变浅 FeCl3+2KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动 B 浓度均为0.10mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀 Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) C 向装有X溶液的试管中滴入NaOH溶液，将干燥的红色石蒸试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无NH D 常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞 变红，前者红色更深 结合质子的能力：CO>HCO A．A B．B C．C D．D 2．化学与生产生活有着紧密联系，下列有关叙述正确的是 A．泡沫灭火器可以用于电器着火时灭火 B．明矾可以用于自来水的净化和消毒杀菌 C．氢氧化铝可以用于中和胃酸过多 D．实验室常将FeCl3晶体溶于水再加盐酸配制FeCl3溶液 3．下列物质中对水电离无影响的是（ ） A．NaCl B．NaHCO3 C．FeCl3 D．H2SO4 4．某兴趣小组利用工业废弃的铁铜合金制备碳式碳酸铜的简易流程如图。下列叙述错误的是 A．“沉降”反应中溶液与Na2CO3以不同方式或不同用量比混合不影响产品成分 B．“过滤1”所得的滤液中的溶质主要为硫酸铜 C．“滤渣”的主要成分为氢氧化铁 D．“溶解”时发生了氧化还原反应 5．室温下用0.1 mol∙L-1 Na2SO3溶液吸收SO2的一种脱硫工艺流程如下图所示。已知H2SO3电离平衡常数分别为Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，H2CO3电离平衡常数分别为Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发。 下列说法正确的是 A．0.1 mol∙L-1 Na2SO3溶液中： B．NaHSO3溶液中： C．“沉淀”时发生主要反应的离子方程式： D．“沉淀”分离后的滤液中： 6．常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数分别为1.7×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1mol/LCH3COOH溶液、0.1mol/LHCOOH溶液的说法正确的是 A．c(H＋)：CH3COOH>HCOOH B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH>CH3COOH C．HCOOH与NaOH发生反应的离子方程式为：H＋＋OH-=H2O D．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，其电离常数保持不变 7．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂。下列操作正确的是 A．量取氢氧化钠溶液前，应按图示方式排气泡 B．酸式滴定管检漏、清洗后，直接注入标准盐酸溶液 C．滴定前，盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用待装液润洗 D．滴定过程中眼睛注视滴定管中液面的变化 8．下列实验操作及现象表述错误的是 A．向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液，产生白色沉淀并有无色气泡生成 B．向Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2气体，溶液先变浑浊，然后重新变清澈 C．向NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 D．在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的试管倒扣于盛有饱和食盐水的烧杯中，混合气体黄绿色逐渐变浅，试管内有油状液体出现，试管内液面上升 9．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，下列说法正确的是 A．a、b、c三点中，pH最大的是b点 B．对b点溶液加水稀释，在稀释过程中，始终保持增大趋势 C．用湿润的PH试纸测量b处溶液的pH，pH值一定偏小 D．该温度下，的溶液中，为，则醋酸的电离平衡常数约为 10．对于常温下pH为2的盐酸，下列叙述不正确的是 A． B．由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol•L-1 C．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显碱性 D．与等体积乙酸钠溶液混合后所得溶液中： 11．用一定浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列有关说法正确的是 A．若选用酚酞作指示剂，滴定终点的颜色变化为无色变为浅红色 B．锥形瓶应用待装NaOH溶液润洗 C．碱式滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，测得的NaOH浓度偏大 D．酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视，测得的NaOH浓度偏小 12．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是 A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．升高温度 13．改变下列条件，可使醋酸电离