第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列解释错误的是 选项 事实 解释 A 石墨的熔、沸点高于的 共价键的作用力强于分子间作用力 B 冰晶体中水分子周围的紧邻分子数为4，周围的紧邻分子数为12 水分子之间存在氢键，且氢键具有方向性 C MgO的熔点高于的 MgO的相对分子质量更大，分子间作用力更强 D N的第一电离能高于O的 N的2p轨道半充满，结构更稳定，能量更低 A．A B．B C．C D．D 2．下面有关晶体的描述中，错误的是 A．氯化钠晶体中，处于氯离子构成的正八面体空隙 B．金刚石晶胞中，一个C-C键被六个椅式结构六元环共用 C．金属铜晶胞中，铜原子的配位数是12 D．新戊烷的沸点比异戊烷低，是因为新戊烷相对分子质量小 3．下列关于化学与生活、科技的说法，不正确的是 A．可用还原铁粉作食品包装袋中的脱氧剂 B．可用硝酸铵和水合碳酸钠作冷敷袋的主要物质 C．高压法聚乙烯结构中含有较多支链，较柔软，可生产食品包装袋等 D．当把常规晶体粉碎为纳米晶体时，其熔点不会发生变化 4．对于反应2NO2(g)＋NaCl(s)⇌NaNO3(s)＋ClNO(g)，下列说法正确的 A．该反应的ΔS>0 B．该反应的平衡常数可表达为 C．反应达到平衡时增大压强，v(正)> v(逆) D．NaCl晶胞(如图所示)中每个Na+周围有6个Na+ 5．硼砂阴离子的球棍模型如图所示，下列说法错误的是 A．硼原子的杂化方式为、 B．1、2原子之间的化学键为配位键 C．硼砂阴离子间可结合成链状结构，则阴离子间以氢键结合 D．该阴离子中存在的化学键类型有极性键、配位键、氢键 6．乙二胺()是一种重要的有机化工原料，下列关于乙二胺的说法不正确的是 A．H-C-H键角大于H-N-H键角 B．[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，提供孤电子对形成配位键的是Cu2+ C．第二周期中第一电离能大于C小于N的元素只有一种 D．易溶于水，其水溶液显碱性 7．向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液，向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅.下列有关说法正确的是 A．生成蓝色沉淀反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ B．NH3极易溶于水是因为氨分子与水分子形成配位键 C．蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液是因为NH提供孤对电子 D．硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 8．下列关于原子晶体、分子晶体的叙述中，正确的是 A．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C．C6H5OH既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子 D．分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态 9．下列排序不正确的是 A．键长：碳碳三键＞碳碳双键＞碳碳单键 B．酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH C．沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷 D．熔点：SiO2＞NaCl＞C60 10．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，下图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数比为 A．1∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．9∶14∶9 11．下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是 A．和 B．和 C．CsOH和KCl D．NaCl和HCl 12．下列属于分子晶体的一组物质是 A．CaO、NO、CO B．CCl4、H2O、He C．CO2、SO2、NaCl D．CH4、O2、Na2O 13．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A．1molNaCl晶胞中含有4NA个NaCl分子 B．一个铜晶胞的质量为g C．60gSiO2含有Si-O键的个数为2NA D．1molSiC含有C-Si键的个数为4NA 14．下列不属于配位化合物的是（ ） A．六氟合铝酸钠:Na3[AlF6] B．氢氧化二氨合银:Ag[NH3]2OH C．六氟合铁酸钾:K3[FeF6] D．十二水硫酸铝钾:KAl(SO4)2·12H2O 15．科研人员制出了由18个碳原子构成的环碳分子(如图示)。对该物质的说法正确的是 A．与互为同素异形体 B．硬度大、熔点高 C．与乙炔互为同系物 D．是一种共价晶体 二、填空题 16．现有下列物质：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ (1)只含离子键的物质有___________(填序号，下同)，只含共价键的物质有___________。 (2)属于离子化合物的有___________，其中含非极性键的离子化合物有___________，含有非极性键的共价化合物有___________。