第六章 化学反应与能量 单元训练卷 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 单元训练卷 一、单选题 1．下列有关说法不正确的是 A．在容器中充入4 mol 和5 mol ，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量为20 mol B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入Ar，压强增大，但v(正)和v(逆)都不变 C．断裂3 mol 键的同时，断裂2 mol 键，说明该反应达到平衡状态 D．当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 2．在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为：2B(g)+C(g)6A(g)+2D(g) B．反应进行到6s时，v(B)=v(D) C．物质A在0～6s内的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1 D．反应进行到6s时，各物质的浓度不再改变，反应停止 3．以下生活中常见的三种化学电源 下列说法正确的是 A．三种电池都属于一次电池 B．铅蓄电池放电时，Pb为电源负极，发生氧化反应，电极质量不断减少 C．锌锰干电池放电时，电流从石墨棒经外电路流向锌筒 D．银锌纽扣电池正极的电极反应为 4．2021年7月29日，宁德时代正式推出的钠离子电池，比磷酸亚铁锂电池成本更低、安全性更高。下列说法错误的是 A．Fe属于过渡元素 B．这两种电池均是一次电池 C．锂与钠是同族元素 D．钠元素在地球上分布比锂元素更广 5．已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)，能量变化如图所示，下列叙述中正确的是    A．该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 B．该反应若生成2molAB2(g)时，放出的热量为(E1-E2)kJ C．该反应过程中有极性键的断裂和形成 D．该反应的进行一定需要加热或点燃 6．某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30% H2SO4溶液作电解质溶液。有关这种燃料电池的下列说法正确的是    A．该电池能够将化学能全部转化为电能且产物是水，属于环境友好电池 B．a电极为负极，发生还原反应 C．正极上反应的电极反应式为：O2+2H2O+4e− = 4OH− D．该电池工作时，电子从a极经外电路向b电极移动 7．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.08mol/L时，需要20s，那么c(HI)由0.08mol/L降到0.07mol/L时，所需反应的时间为 A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s 8．化学能可以与热能电能等相互转化，下列说法正确的是 A．图1：和完全反应生成的过程中放出能量 B．图2：能将化学能转化为电能 C．图3：电极a为负极，发生氧化反应 D．图3：当电路中转移电子时，电极a消耗的与电极b消耗的的物质的量之比为 9．研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．比稳定 B．转化为需要吸收的热量 C．反应过程中断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键放出的总能量 D．该异构化反应只有在加热条件下才能进行 10．燃料电池近几年发展迅速，如图是科学家利用页岩气设计的一种固态(熔盐)燃料电池工作示意图。下列说法错误的是 A．电极材料采用石墨烯，吸附甲烷的电极为负极，发生氧化反应 B．通入氧气的电极上电极反应式为 C．电池工作时，向通甲烷的电极一侧移动 D．该电池的优点是二氧化碳可循环利用，不会释放温室气体 11．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 其他条件不变，取两支试管，一支加入10 mL 0.1 mol/L 溶液，另一支加入5 mL 0.1 mol/L 溶液、5 mL蒸馏水，同时向两支试管加入10 mL 0.1mol/L 溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大浓度，可以加快反应速率 B 探究压强对化学反应速率的影响 其他条件不变，在容积固定的密闭容器中发生反应：向其中通入氩气，反应速率不变 化学反应速率不受压强影响 C 证明溶液是否含 向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口 若试纸未变蓝，则说明不含 D 探究KI与反应的限度 取1 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol/L溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与的反应有一定限度 A．A B．B C．C D．D 12．“要想做好实验，就要敏于观察。”——波义耳。以下实验能达成目的的是 A B C D 实验方案             实验目的