第三章水溶液中离子反应与平衡单元训练题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元训练题 一、单选题 1．室温下，通过下列实验探究0.1 NaHS溶液的性质。 实验 实验操作和现象 ① 滴加几滴酚酞溶液，溶液变红 ② 加入等体积0.1 NaOH溶液充分混合，无明显现象 ③ 加入少量溶液，产生黑色沉淀 ④ 加入适量NaClO溶液，有淡黄色沉淀产生 下列有关说法正确的是 A．实验①溶液中： B．实验②所得溶液中： C．实验③反应后静置一段时间，上层清液中存在： D．实验④中反应的离子方程式： 2．Ag2SO4的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点与d点Ksp数值不相等 B．a点溶液降低温度，则a点可沿虚线移动到c点 C．T℃，从曲线a点数据计算可知，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10−4 D．向a点的悬浊液中加入Na2SO4固体，溶液组成可能会由a向d方向移动 3．NaCl与发生反应：，下列叙述正确的是 A．NaCl的水解方程式为 B．的电离方程式可能为 C．溶液呈酸性 D．溶液呈碱性 4．室温时，通过实验探究溶液的性质，操作及现象如下表所示： 实验 实验操作及现象 1 测定溶液的pH，测得溶液pH<7 2 向溶液中加入等体积的溶液，产生白色沉淀(草酸钙的) 3 向溶液中滴加少量NaOH溶液，加热产生刺激性气味气体，后冷却至室温 下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．由实验1可得： C．由实验2所得溶液： D．实验3所得溶液中水的电离程度大于溶液 5．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 B 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 C 探究反应物浓度对反应速率的影响 分别向体积为20mL浓度为的稀硫酸和的浓硫酸中加入2g锌粉，比较收集相同体积的气体所需的时间 反应物浓度越大，收集相同体积的气体所需的时间越短，反应速率越快 D 检验是否变质 向溶液中加入硫酸酸化的KSCN溶液，溶液呈血红色 说明已变质 A．A B．B C．C D．D 6．25℃时，向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通HCl(g)或加NaOH(s)，溶液中含碳、含氮粒子分布分数δ[指某含氮(或碳)粒子的浓度占各含氮(或碳)粒子浓度之和的分数]随溶液的pH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3) B．NH4HCO3溶液中存在：c(NH3·H2O)+c()+c(OH－)=c(H+)+c(H2CO3) C．反应+NH3·H2O++H2O的平衡常数K=10−0.9 D．pH=10.2时，溶液中存在：3c()+c(OH－)=c()+c(H+) 7．铁盐法是处理含砷废水的主要方法，已知比毒性大且不易沉降，砷(V)酸铁、砷(V)酸钙的溶解度很小。以下是硫酸厂酸性含砷(Ⅲ)废水的处理步骤： (1)向含砷废水中加入消石灰，调节废水的pH至5~6，过滤后再加入一定量绿矾，得到混合溶液； (2)向上述混合溶液中加入高浓度双氧水作为氧化剂，搅拌，至溶液由无色透明液变为黄褐色浑浊液； (3)待步骤(2)完成后，加入碱调节反应后的混合溶液pH至7~9，出现大量褐色沉淀，搅拌充分反应后，静置、过滤、回收滤渣，检测滤液中砷含量，达标外排。 下列说法正确的是 A．步骤(1)中过滤出的滤渣主要是 B．步骤(2)中双氧水的作用只是将三价砷氧化为五价砷 C．步骤(2)中双氧水可用代替 D．步骤(3)中，工业上调节反应后的混合溶液pH所用碱最好是 8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们均位于不同的奇数族。X与Y位于不同周期，且X、Y、W的族序数之和等于Z的质子数，X与W的最高化合价之和为8，Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁。下列说法正确的是 A．最高正价：W>Y>Z B．简单离子半径：W>Z>Y>X C．常见单质沸点：Z>Y>W>X D．X、Y、W三种元素形成的化合物水溶液呈中性 9．配离子的稳定性可用衡量，如的。一定温度下，向硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应，溶液中与的关系如图所示，其中、(X代表或。已知该温度下。下列说法正确的是    A．图中代表的是 B．该溶液中 C．向该溶液中滴入稀硝酸，增大 D．溶于氨水时平衡常数为 10．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．溶液呈酸性，可用于制作电路板 B．受热易分解，可用于制作泡沫灭火器 C．熔点很高，可用