2023年中考化学二轮专题练习----综合应用题

2023年中考化学二轮专题练习-综合应用题 1．碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁（MgO2）都是重要化工原料。 Ⅰ．以Mg2(OH)2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下： （1）煅烧：高温煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为 ________ 。 （2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO + H2O2 = MgO2+H2O，温度升高，说明该反应 ________ 热量（填“放出”或“吸收”）。其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率（）的影响分别如图1所示，则最佳的煅烧温度为 ________ ℃、煅烧时间 _______ 小时。 （3）分离：得到产品。 （4）测定：假设产品中仅少量MgO，某小组设计图2装置，通过测定生成O2体积，计算MgO2的质量分数． 已知：a. MnO2与稀盐酸不反应 b. MgO2+2HCl = MgCl2+H2O2 c. 2MgO22MgO+O2↑ d. MgO+C Mg+CO↑ ①仪器M 的名称是 _______________ ，MnO2的作用是 __________ 。 ②相同条件下，装置 ______ 能使测定结果更准确。（填图2 中“装置A”或“装置B”） ③经讨论，该小组又设计了下列2种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是 __________ （填序号） 。 a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量 b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量 Ⅱ．MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料，工业上通常用碳酸镁来制备MgCl2，反应如下：MgCO3 + Cl2 + CO MgCl2+2CO2（设杂质不参加反应）。生产19吨MgCl2需要这样的碳酸镁多少吨 _____ ？（写出计算过程）。 2．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。 （1）随着我国经济的飞速发展，轿车已进入我们大部分家庭。 ①下列汽车部件使用了有机合成材料的是______（填字母序号）。 A铝合金轮毂    B合成橡胶轮胎 C防撞钢梁    D玻璃车窗 ②汽车电路使用的是铜导线，是因为铜具有良好的______性和延展性。车身喷漆除了美观，还可以防止生锈，其防锈原理是______；轮毂用铝合金而不用纯铝的原因是______。 （2）炼铁原理的实验装置如图所示： 该实验操作有四个关键步骤：a加热、b停止加热、c通入CO、d停止通入CO，其正确的操作顺序是______（填字母序号）。装置末端放一盏燃着的酒精灯，其作用是______。 （3）探究金属化学性质时，某同学按下列选项所示，将不同的金属放入到不同的盐溶液中，其中不能发生反应的是______（填字母序号，选项可能不唯一）。 AFe和CuSO4 BCu和FeSO4 CAg和CuCl2 DZn和AgNO3 （4）将一定量的Fe粉放入、、AgNO3的混合溶液中，一段时间后过滤，往滤渣中滴加稀盐酸无任何变化，则以下说法正确的是______（填字母序号，选项可能不唯一）。 A滤渣中一定有Ag，可能有Cu B滤液中一定含有Zn2+、Fe2+、可能含有Cu2+和Ag+ C滤液中一定含有Zn2+、Fe2+、和Cu2+，一定没有Ag+ D滤渣中一定有Ag和Cu，可能含有Fe 3．用“氨碱法”制得的纯碱中通常含有一些氯化钠。下列是某化学兴趣小组的同学设计的测定碳酸钠质量分数的实验，请你帮他们完成下列问题： (1)溶液M中的溶质是__________(填化学式)； (2)滴加氯化钙应“过量”，否则会使测定的结果________(填“偏大”或“偏小”)； (3)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_____________？(写出解题过程，计算结果精确到0.1%) 4．在含氯化钠杂质的某工业纯碱样品13.6g中逐渐加入溶质质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示： （1）配制100g上述稀盐酸需要量取36.5%浓盐酸（密度1.20g/mL）________mL和水（）________mL。 （2）该纯碱样品所含碳酸钠的质量分数为________。 （3）完全反应后，所得溶液留作学生分组实验用，请将其溶质成分及其质量分数填写在右图标签上________。 5．计算： (1)硅钢是制变压器、充电器的核心材料，其主要成分是Fe和Si。取6.60g硅钢样品于烧杯中，将60.00g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应）。实验测得相关数据如表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 稀硫酸的质量 10.00g 10.00g 10.00g 10.00g 10