第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列现象的变化与配合物的形成无关的是 A．向FeCl3与溶液中滴加KSCN，出现红色 B．用王水(1体积浓硝酸和3体积浓盐酸混合而成)清洗金币，会使金币质量减轻 C．向AgNO3溶液中滴加氨水，先出现白色沉淀后溶解 D．向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀 2．下列大小关系正确的是 A．溶解性：NaCl< SiO2 B．硬度：SiO2>CaO C．熔点：NaI> SiO2 D．熔、沸点：CO2> SiO2 3．下列关于物质性质或结构的比较错误的是 A．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 B．熔点： C．沸点： D．热稳定性：HF>HCl>HBr 4．某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．简单氢化物沸点：Z>W B．分子中各原子均满足8电子的稳定结构 C．简单离子半径：Z<W D．第一电离能：Y>Z 5．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y、Z、M同周期，Y的最高正价和最低负价代数和为零，X、M不在同一周期且核外单电子数相同，Q是同周期中常见离子半径最小的元素。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．Z与X形成的化合物只含有极性共价键 C．Q与Z形成的化合物离子键百分数低于50％ D．Y、Z、M元素的简单氢化物的沸点为： 6．海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶间，形成“盐泡”(假设盐分以“NaCl”计)，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列推测不正确的是 A．海冰内层“盐泡”是混合物，“盐泡”越多，海冰密度越大 B．海冰冰龄越长，内层“盐泡”越少 C．海冰内层“盐泡”内的盐分以NaCl分子的形式存在 D．海冰内层NaCl的浓度约为10-4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3) 7．科学技术在物质结构的研究中具有非常重要的作用。下列说法不正确的是 A．光谱分析可以用于鉴定元素 B．质谱仪可以测定分子的相对分子质量 C．X射线衍射可以测定有机化合物的晶体结构 D．核磁共振氢谱可以获得有机物分子中有几个不同类型的氢原子 8．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物[CA4]+[BD4]-有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．1mol 该物质中存在1mol配位键 B．元素A、C能形成含有非极性键的18电子化合物 C．元素A、E形成的化合物不能与水发生氧化还原反应 D．化合物[CA4]+[BD4]-中各原子均满足8电子稳定结构 9．下列有关物质的结构与性质说法正确的是 A．CH3CHO分子间能形成氢键，故CH3CHO的沸点高于CH3CH2CH3 B．常温下，滴加AgNO3溶液可定性鉴别[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2 C．酸性：CF3COOH＞CH3COOH，则碱性(即结合H+能力)：CF3CH2NH2＞CH3CH2NH2 D．固态PCl5中含有[PCl4]+[PCl6]-，而PBr5中含有[PBr4]+Br-，存在差异的原因是Br-的半径较大 10．要使金属熔化必须破坏其中的金属键，而原子化热是衡量金属键强弱的依据之一。下列说法正确的是 A．金属镁的硬度大于金属铝 B．金属镁的熔点低于金属钙 C．金属镁的原子化热大于金属钠的原子化热 D．碱金属单质的熔点从到是逐渐升高的 11．某荧光材料由与组成，其摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值。其晶胞结构如图所示。下列叙述不正确的是 A．该晶体的化学式是XY B．该晶胞参数为anm，则其晶体密度为 C．的配位数是4，的配位数也是4 D．若A点的原子坐标为，则B点的原子坐标为 12．下列叙述中正确的是 A．晶体硬度：硅>碳化硅>金刚石 B．电离能：Cl>S>P C．氯化硼(BCl3)的熔点为 -107 ℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电 D．SiF4和S的中心原子均为sp3杂化，SiF4呈正四面体，S呈三角锥形 13．1771年化学家舍勒用曲颈瓶加热萤石和浓硫酸的混合物，发现玻璃瓶内壁被腐蚀，首次制得了氢氟酸，该反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．分子间可形成氢键，沸点高于 B．的电子式是 C．晶体是离子晶体，仅含离子键 D．晶体属于共价晶体 14．