第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．下面有关电化学图示完全正确的是 A．Cu-Zn原电池 B． 粗铜的精炼 C． 电解CuCl2溶液 D． 铁片镀锌 2．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ） A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2。 B．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－ C．c电极上发生还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池 D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O 3．下列说法中正确的是 A．若 2NO2(g)N2O4(g)  ∆H =+56.9kJ·mol-1 ，则置于密闭容器中充分反应吸收的热量为56.9kJ B．表示中和热的热化学方程式： C．在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含有0.5mol H2SO4的浓硫酸和含有1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  ∆H =+571.6kJ·mol-1 4．某反应生成物Y浓度在2 min内由0变成了4 mol/L，则以Y表示该反应在2 min 内平均反应速率为 A．8 mol/(L·min) B．4 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min) D．1 mol/(L·min) 5．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。下列说法错误的是（    ） A．放电过程中右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色 B．放电过程中氢离子的作用之一是参与正极反应 C．充电过程中左槽溶液逐渐由蓝变黄 D．充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为0.5mol 6．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是 A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+ B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动 D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计） 7．关于化学反应与能量的说法正确的是 A．中和反应是吸热反应 B．活泼金属与稀盐酸的反应属于放热反应 C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．常温下，8.1g铝片与足量的浓硝酸反应，转移电子数为 B．硝酸与铜反应得到、共23g，则铜失去的电子数为 C．在标准状况下，22.4L的分子数目为 D．高温高压下，28g与4mol充分反应，生成的为 9．0.5g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出71.45kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是 A．H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1 B．H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ D．H2+O2=H2O △H=-285.8kJ·mol-1 10．下列数据或事实所呈现的规律不能用元素周期律解释的是（　　　）     A． 化学方程式 K      B． 最高价含氧酸 酸性强弱 1.8×1036 HClO4 强酸 9.7×1012 H3PO4 中强酸 5.6×107 H2SiO3 弱酸     C． 气态氢化物 分解温度/℃      D． 共价键 键能/kJ·mol-1 H2O >2000 C－C 347 H2S ≈300 C=C 620 H2Se ≈160 CC 812 A．A B．B C．C D．D 11．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和 3 mol O2，4 min后达到平衡，测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%，则下列说法不正确的是(假设反应前后温度保持不变) A．平衡时压强是起始压强的倍 B．平衡时NH3的浓度为1 mol/L C．该过程中v(O2)＝0.225 mol/(L·min) D．达平衡时消耗O2 1.5 mol 12．