第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 A．CH4和是等电子体，键角均为60° B．和是等电子体，均为平面三角形结构 C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 2．下列说法正确的是 A．在分子中，两个成键原子间的距离叫作键长 B．键长：键键 C．键的键能为，键的键能为，这可以说明分子比分子稳定 D．键能越大，含有该键的物质越容易分解 3．下列现象与氢键有关的是： ①HF的熔、沸点比HCl的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④HF、都极易溶于水 ⑤接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量的测定值比按化学式计算出来的相对分子质量大一些 ⑥水分子高温下也很稳定 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③ 4．氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化Br-，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO与ClO，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列关于ClO2、ClO和ClO的说法不正确的是 A．1molClO含3molσ键 B．ClO2属于共价化合物 C．ClO的空间结构为三角锥 D．ClO的键角比ClO的键角大 5．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 、空间构型均为V形 和是等电子体 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中键间的夹角是109.5° C 醋酸和硝酸是相对分子质量相近的两种分子，但这两种物质的熔点和沸点相差较大 醋酸形成分子间氢键，硝酸形成分子内氢键 D HF的沸点高于HCl 的键能比的键能大 A．A B．B C．C D．D 6．下列物质中，由极性键构成的极性分子是 A．氨 B．氯气 C．二氧化碳 D．四氯化碳 7．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是 A． B． C．NaCl D．HCl 8．已知反应：。下列有关说法错误的是 A．是有极性键的非极性分子 B．中O−S−O角度小于120° C．和的中心原子杂化方式相同 D．沸点高的原因是形成了分子内氢键 9．下列有关化合物结构与性质的论述错误的是 A．B3N3H6(无机苯)的结构与苯相似，其中形成大π键的电子全部由N提供 B．根据原子半径推知，F－F键的键能大于Cl－Cl键，F2化学性质更稳定 C．NH3的成键电子对间排斥力较大，所以NH3的键角比PH3大 D．BF3和SO3中B、S杂化轨道类型相同，二者VSEPR模型均为平面三角形 10．下列叙述错误的是 A．氯原子的价电子能级排布图为 B．第四周期元素中基态原子未成对电子有一个单电子的元素种数为 C．光气和甲醛分子中：键角 D．某元素基态原子轨道上有个电子，则该基态原子价电子排布一定是 11．下列化学键中，键的极性最强的是 A． B． C． D． 12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述不正确的是 A．W和Z可以组成离子化合物 B．化合物具有强氧化性，可杀菌消毒 C．X的最高价氧化物的水化物分子式为 D．该化合物中的共价键有极性键和非极性键，都是键 13．下列说法正确的是 A．π键是由两个电子的p轨道“头碰头”重叠形成的 B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称 C．乙烷分子中的共价键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键 D．H2分子中只含σ键，而Cl2分子中还含π键 14．下列化合物中所有化学键都是共价键的是 A．Na2O2 B．NaOH C．BaCl2 D．CH4 15．下列对共价键的有关叙述中正确的是 A．成键原子只能是非金属原子 B．杂化轨道不一定全部参与形成化学键 C．σ键和π键均可以绕键轴旋转 D．键长等于成键两原子的半径之和 二、填空题 16．根据要求回答下列问题： (1)是有机合成中常用的还原剂，中阴离子的空间构型是_______，中心原子的杂化类型为_______，中，存在_______(填标号)。 A．离子键 B．键 C．键 D．配位键 (2)碳氧化物、氨氧化物、二氧化硫的处理和应用是世界各国研究的热点问题。的VSEPR模型为_______；的中心原子的杂化类型为_______；与互为等电子体，且中O只与一个N相连，则的空间构型为_______，分子