2023年中考化学二轮专题复习---流程题

2023年中考化学二轮专题复习---流程题 1．水与自然界中矿石长期接触，常含Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等物质，导致钙离子、镁离子含量较多，称之为硬水。生活中，水的硬度过高会造成一定危害。长期使用硬水烧水的热水壶，内部会形成一层水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，说明加热煮沸可使这类硬水成为软水。其原理的流程如下、题(气体产物已略去)： 回答下列问题： (1)反应Ⅰ属于四大基本反应类型中的________反应；反应Ⅱ除产生水垢外，还有一种气体产物为________；如果当地硬水中CaSO4含量较多，则水垢中还常含有少量CaSO4，CaSO4析出的原因是________。 (2)向200g水垢中加入400g过量的稀盐酸，充分反应，测得3分钟内混合物质量的变化(不考虑水与HCl的挥发)如下表所示： 时间/s(秒) 0 30 60 90 120 180 混合物的质量/g 600 574 554 547.2 547.2 547.2 ①观察到的现象是____ ②计算水垢中碳酸钙的质量分数____，写出必要的计算过程。 2．工业上以粗盐为原料可生产烧碱等重要化工原料，下图是工艺流程示意图。 （1）操作①中的主要步骤是溶解、______、______。 （2）②中的溶解过程使用玻璃棒，其作用是______。 （3）过程③中发生反应的化学方程式是______。   （4）过程④中发生反应的化学方程式是______。 3．海水中有着丰富的化学资源，从海水中能提取氯化钠、制得金属镁。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题： （1）实验室去除粗盐中难溶性杂质，得到精盐的主要实验步骤有： a 溶解            b ________（填操作名称）        c 蒸发 （2）写出步骤①的化学方程式_______________。 （3）提取粗盐后的母液中含有较多MgCl2，从母液中可通过以上步骤提取金属镁，请写出步骤④反应的化学方程式为_____________。 （4）上述流程图中没有涉及的基本反应类型是_______。 4．工厂仓库有一堆锈蚀严重的铜废料【铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，化学式为】，某化学兴趣小组准备以该铜废料为原料回收铜。设计了如图所示两种实验方案。 查阅资料： ①碱式碳酸铜受热易分解为三种氧化物 ② 请回答下列问题： (1)方案①中，所得的黑色固体为________（写化学式），写出步骤Ⅱ的反应化学方程式________，该反应中体现了的________（填“氧化”或“还原）性。 (2)方案②中，溶液A中的溶质有________（写化学式）；步骤Ⅳ中加入过量铁粉的目的是________。 (3)步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ共同涉及到的操作名称是________。 5．以碳酸钡原料（含少量SiO2）制备高纯碳酸钡的流程如下。 (1)试剂X应选用______（选填序号）。 a.稀H2SO4        b.盐酸 (2)操作1、操作2用到的玻璃仪器有烧杯、________、漏斗等。 (3)酸溶时，试剂X不能过量太多，一是节约试剂X，二是_______。 (4)洗涤时检验晶体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加足量稀硝酸，再滴加______（填化学式）溶液，无现象。 6．素有“铜都”之称的安徽铜陵有许多黄铜矿(主要成分为CuFeS2)。黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如下图所示： (1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式如下，请配平：xFe2(SO4)3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为______。 (2)步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：______。废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_____。 (3)操作a名称为______。实验室中操作a要用到玻璃棒、烧杯和_____等玻璃仪器。 (4)不溶物的成分为____(填化学式)。 7．化学农药对农业的高产丰收具有重要作用，CuCl2是杀虫剂的有效成分，工业上以辉铜矿（主要含有Cu2S、Fe2O3，及不溶性杂质）为原料制备CuCl2﹒2H2O晶体的方法如图。 【查阅资料】：Fe3+、Cu2+转化为对应的碱时，溶液的pH的数轴关系如下图： (1)气体A是______（填化学式）。 (2)向固体A加入过量的盐酸，发生反应的化学方程式是______（写出一种即可）；操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。 (3)在溶液B中加入适量的氨水作用有： ①调节溶液的pH，控制的范围是3.2≤pH<______，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀； ②____