2023年中考化学复习题型专项训练——计算题

化学中考复习题型专项训练——计算题 一、计算题 1．碳酸氢钠俗称小苏打，在生产生活中应用广泛。 （1）如果少量的酸沾到皮肤或衣物上，常用3%~5%的NaHCO3溶液处理。现用5g的NaHCO3配制成溶质质量分数为4.0%的溶液，需加入水的质量是　 　g。 （2）某小苏打样品中混有少量Na2CO3，为了测定样品中NaHCO3的质量分数，取10.0g样品加热到质量不再减小，共收集到二氧化碳2.2g。NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。求该样品中NaHCO3的质量分数。（写出计算过程） 2．某混合物中含有氯化钡和氯化钠，取该混合物16.25g，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应，产生9.85g沉淀。计算 （1）所取混合物中氯化钠的质量分数为　 　。 （2）所加碳酸钠溶液的质量　 　。 （3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是　 　。（计算结果精确到0.01%） 3．氢气是优质的清洁能源。可采用硼氢化钠与水制取氢气，该反应产氢效率高，其主要反应为。现有19kg硼氢化钠，理论上若完全反应，计算生成氢气的质量（写出计算过程和结果）。 4．在实验室中进行硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的二氧化硫气体。 （1）为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶中预先放少量的　 　吸收二氧化硫。 （2）计算：16g硫粉在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫的质量(写出计算过程)。 5．二氧化氯(ClO2)是一种安全消毒剂，可由NaClO2与Cl2反应制得。反应的化学方程式为，若生成117gNaCl，计算参加反应的Cl2的质量(写出计算过程及结果)。 6．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图所示的盛有稀硫酸（H2SO4）的锥形瓶中，多次实验后取平均值所得数据如表所示： 反应前 充分反应后装置及反应剩余物质质量 装置和足量的稀硫酸质量 锌铜合金质量 312g 20g 331.8g （1）求该合金中锌的质量分数。（要求写出计算过程） （2）干燥剂的作用是　 　。 7．“天宫”空间站中实现水循环的方法之一为4H2+CO22H2O+CH4。计算生成18 kg水，需要二氧化碳的质量。 8．尿素是一种重要的化肥。工业上制备尿素的反应方程式如下：2NH3+ CO2CO(NH2)2+H2O，计算理论上生产120 kg尿素需要的二氧化碳的质量。 9．化学学习小组，对我市的石灰石资源的开采与运用，开展了项目式研究。下面是测定石灰石样品中碳酸钙含量的实验。 （1）实验室若要配制200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸　 　g，需要加入水的体积为　 　mL(ρ水=1.0g/mL)。 （2）取该石灰石样品8g，把100g稀盐酸分四次加入，充分反应。测量过程所得数据如下图(已知石灰石样品中含有碳酸钙和杂质，杂质不溶于水、不与稀盐酸反应)。 ①样品中碳酸钙的质量分数是　 　。 ②反应生成二氧化碳的质量　 　。(结果精确到0.1)(写出计算过程) 10．人们以沙子(主要成分为SiO2)为原料生产Si，可用于制造集成电路，反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑。计算60tSiO2理论上能制得Si的质量(写出计算过程及结果)。 11．载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2=2Li2CO3+O2，试计算44g二氧化碳发生反应，理论上可获得氧气的质量。 12．西汉《淮南万毕术》中记载了湿法炼铜的技术，其主要反应为。实验小组用100g质量分数为20%的CuSO4溶液模拟湿法炼铜，求用该溶液最多制得的Cu的质量（写出计算过程及结果）。 13．84消毒液的有效成分是次氯酸钠，其制备反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。计算80kgNaOH可制得NaClO的质量(写出计算过程及结果)。 14．安全气囊作为交通事故保护驾乘人员的最后一道措施，当车辆遭受强烈的撞击时，安全气囊就会在瞬间充气膨胀，并鼓向驾驶员和乘员，缓冲碰撞带来的冲击，保护驾乘者的安全。叠氮化钠（NaN3）可用作汽车安全气囊