2023年中考化学复习题型专项训练——计算题 (2)

化学中考复习题型专项训练——计算题 一、计算题 1．化学兴趣小组的同学欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g稀硫酸于烧杯中，将10g溶质质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题： （1）N点溶液中的阴离子是　 　（填离子符号）。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 2．血清素（C10H12N2O）是调节神经活动的重要物质。人体分泌血清素时，会头脑清醒，记忆力增强。阳光、运动、朗读能促进其分泌。请完成下列计算。 （1）血清素中含有　 　（填数字）种元素。 （2）血清素分子中碳、氢原子的个数比为　 　（写最简比）。 （3）血清素中氮元素和氧元素的质量比为　 　（写最简比）。 （4）88g血清素中氮元素的质量为　 　g。 3．现有含杂质的氯化镁样品 20 g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到 234g 质量分数为 10 %的溶液。求： （1）样品中氯化镁的质量分数　 　； （2）所加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数　 　（计算结果精确到 0.1%）。 4．“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰花中含有的香茅醇（化学式为C10H20O）成分具有芬芳的气味。请回答： （1）一个香茅醇分子中含有的原子个数是　 　（填数字）。 （2）香茅醇分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　。 （3）15.6g香茅醇中含有的氧元素质量为　 　g。 5．人们在进行剧烈运动后会感觉肌肉酸胀，原因是人体产生了较多的乳酸（化学式为C3H6O3），请回答： （1）乳酸中碳、氢、氧原子个数比为　 　（填最简比）； （2）乳酸中碳元素的质量分数为　 　； （3）30g乳酸中含有氧元素的质量为　 　。 6．“冰墩墩”主要是外壳和毛绒玩具两部分，因为有外壳的设计才叫“冰墩墩”，它的一种外壳主要成分是PVC（聚氯乙烯）及PC（聚碳酸酯）制作而成，其中聚氯乙烯的单体是氯乙烯分子式为C2H3Cl。 （1）氯乙烯分子的相对分子质量为　 　。 （2）氯乙烯分子中氯元素的质量分数为　 　。 （3）氯乙烯分子碳元素和氢元素的质量比为　 　（写最简整数比）。 （4）625g氯乙烯中含有氯元素的质量与　 　gHCl中所含氯元素质量相当。 7．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的纯碱样品中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取一定质量该样品，放入20g水中使其完全溶解，再加入含氯元素3.55g的稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，将所得溶液蒸干后得到固体6.55g。计算： （1）样品中氯化钠的质量分数（结果精确到0.1%）。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 8．工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8g溶液。计算： （1）样品中氯化钾的质量。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 9．为了测定铜锌样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g。计算： （1）该合金样品中铜的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1%） 10．尿素 [CO(NH2)2] 是一种常用化肥，工业上用氨气（NH3）和二氧化碳制取尿素的反应为：。计算22g二氧化碳完全反应所需NH3的质量（写出计算过程及结果）。 11．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，已称取样品12g，放入80g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸43.4g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液131g。请计算： （1）生成二氧化碳的质量。 （2）样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 12．工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取22g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入适量的氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g，同时通过测定得知混合后溶液的质量为200g。 （1）样品中氯化钠的质量分数； （2）计算氯化钙溶液的溶质质量分数。 13．现有碳酸钙和氯化钙的固体混合物21.1g，其中含氯元素7.1g，将该混合物加入146g稀盐酸，恰好完全反应计算： （1）原固