2023年中考化学复习题型专项训练——计算题 (4)

化学中考复习题型专项训练——计算题 一、计算题 1．百色生产的蔗糖特别香甜。蔗糖的化学式为：C12H22O11。请计算： （1）蔗糖中氢元素与氧元素质量比为　 　。 （2）蔗糖的相对分子质量是　 　。 2．使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。近年来，金属氢化物制氢技术已经发展得比较成熟，以Pt/C作催化剂，利用硼氢化钠与水反应制取氢气，产氢效率高，副产物NaBO2对环境无污染，是金属氢化物制氢技术的典型代表。现有19kg硼氢化钠，理论上可制取多少千克的氢气？（化学方程式为：）。 3．我国科学家发明了消除甲醛（HCHO）的污染同时制取H2O2的绿色方法，反应的原理是。消除15g甲醛，理论上可获得H2O2质量为多少? 4．为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量，取该样品12.0g（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中，慢慢加入100g稀盐酸充分反应。所加稀盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图所示。 （1）反应过程中观察到的现象是　 　。 （2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程） 5．常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题： （1）图中B点溶液呈　 　色 （2）计算稀盐酸中溶质质量分数（写出计算过程） 6．锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。取足量的盐酸于烧杯中，向其中加入粗锌（杂质不参加反应）。实验过程和数据如图所示。请计算： （1）生成氢气的总质量为　 　g。 （2）粗锌中所含锌单质的质量分数。（写出计算过程） 7．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（假设步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题： （1）原固体中碳酸钙与氯化钙的最简整数比为　 　； （2）向②反应后的溶液中蒸发多少水，才能得到溶质质量分数为10%的氯化钙溶液？（写出计算过程） 8．5G时代的到来给中国芯片产业的发展带来了新的机遇。芯片制作的主要原料为晶体硅，工业制备高纯硅的化学反应为：。计算2t氢气参加反应理论上可以得到硅的质量。 9．我校某化学兴趣小组为测定六盘山地区石灰石中碳酸钙的含量。现将采集的12.5g石灰石样品与足量稀盐酸完全反应至不在有气泡产生（杂质不与稀盐酸反应），收集到CO2的质量为4.4g。请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？ 10．工业利用电解氧化铝方法制取铝，主要反应原理：，若生成54t的铝，理论上需要含氧化铝（Al2O3）50%的铝土矿多少t？ 11．Cu~Mg合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金9g放入烧杯，将100g稀H2SO4分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下、请计算： 次数 1 2 3 4 加入稀H2SO4质量/g 25 25 25 25 剩余固体质量/g 7.8 m 5.6 5.6 （1）表中m=　 　g，该铜镁合金样品中铜的质量=　 　。 （2）求所加稀H2SO4溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 12．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题： （1）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为　 　g。 （2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 13．兴趣小组同学要测定一份因露置而变质氢氧化钠固体的变质程度（指部分或全部变质），称取12.6g固体进行如下实验。请分析并完成下列问题： （1）最后所得100g滤液中的溶质是　 　（写名称）： （2）试通过计算确定该氢氧化钠固体的变质程度。 14．某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：(注：发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ) 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30 累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6 请完成下列各题： （1）第　 　次恰好完全反应。 （2）计算样品中MgCl2的质量以及恰好完全反应时所得溶液