第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列比较正确的是 A．键长由小到大：金刚石＜碳化硅＜硅 B．熔、沸点由高到低：二氧化碳>氧化镁>氯化钠>金刚石 C．硬度由大到小：碳化硅>铁>氯化钠 D．共价键的极性由强到弱： 2．NO能被FeSO4溶液吸收生成[Fe(NO)(H2O)5]SO4，减少环境污染，下列说法正确的是 A．Fe2+提供孤电子对用于形成配位键 B．该配合物中阴离子空间构型为三角锥形 C．配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2+，中心离子的配位数为6 D．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区 3．下列化学用语表示错误的是 A．PCl3分子的球棍模型： B．钾离子的结构示意图： C．次氯酸的结构式：H-O-Cl D．用电子式表示NaCl的形成过程： 4．下面的排序不正确的是 A．晶体熔点的高低：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低：Na>Mg>Al D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI 5．下列关于SiO2和CO2的描述不正确的是 A．SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体 B．两者中心原子采取的杂化方式不同 C．SiO2和CO2都是非极性分子 D．SiO2晶体的熔点比CO2晶体高 6．富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如图，下列说法错误的是 A．分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化 B．1molC60分子中σ键的数目为90NA C．1个C60分子中含有20个五边形和12个六边形 D．C60分子晶胞是分子密堆积 7．氮化碳是一种特殊的材料。甲和乙是两种结构的氮化碳，其中前者为立体网状结构，后者平面二维片层结构。下列说法错误的是 A．甲、乙两种氮化碳的化学式均为 B．甲结构的氮化碳的硬度、熔点均比金刚石的小 C．乙结构的氮化碳中的C为杂化 D．甲结构的氮化碳是只含共价键的共价晶体 8．石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法中正确的是 A．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 B．石墨中的碳原子采取sp3杂化 C．石墨属于混合晶体，层与层之间存在分子间作用力；层内碳原子间存在共价键 D．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子 9．下列叙述中不正确的是 A．区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射测定 B．晶胞是晶体结构中最小的重复单元 C．圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性 D．晶体内部的微粒按一定规律周期性地排列 10．同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．Ar 、N2、 Si B．金刚石、 O2、F2 C．Ba(OH)2、K2O 、CaCl2 D．NH3、CO2、CH4 11．中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为。是一种稀土元素，常以形式存在。下列说法不正确的是。 A．Y属于金属元素 B．属于s区元素 C．嫦娥石中的化合价为 D．可利用X射线衍射法获取其晶体结构 12．有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN的晶体结构为 A．A B．B C．C D．D 13．硼酸微溶于冷水，在水溶液中发生电离：，使溶液显酸性，通常可通过乙硼烷(B2H6)水解制得硼酸：。下列说法错误的是 A．硼酸属于弱电解质 B．中存在极性键和配位键 C．乙硼烷中硼元素的化合价为+3价 D．硼酸与过量NaOH溶液反应生成和 14．利用生石灰粉可吸收烟气中的，其相关反应为： 反应i： 反应ii： 反应iii： 下列叙述正确的是 A．分子键角大于分子 B．钙元素的焰色属于吸收光谱 C．基态硫原子核外一定有9个电子自旋状态相同 D．CaS的熔点高于CaO 15．使用NC环金属化Ir(Ⅲ)配合物催化甲酸脱氢的反应机理如图。下列说法中错误的是 A．反应过程中，HCOOH中的C=O键发生断裂 B．反应过程中，Ir(Ⅲ)配合物B为催化剂，Ir(Ⅲ)配合物A为中间产物 C．由D→E的过程，是甲酸协助转运H的过程 D．甲酸脱氢过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑ 二、填空题 16．过渡元素等在生活、科研中有广泛用途和重要研究价值。回答下列问题： (1)分子作为配体时，碳原子和氧原子均能够提供孤电子对。与钴形成配位化合物时，提供孤电子对的为_______(填元素名称)原子。 (2)高氯酸六氨合钴(Ⅱ)的结构为，其外界离子的空间构型为_______。 (3)下列对的中心原子采取的杂化类型判断合理的是_______(填标号)。 A． B． C． D． 17．如图所示，在石墨晶体中，每一层都由无数个正六边形构成，试回答下列