第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．实验室中下列做法正确的是 A．使用酒精洗涤附着在试管壁上的硫单质 B．用酸式滴定管准确量取20.00mLKMnO4溶液 C．金属钠着火时用湿抹布盖灭 D．用带橡胶塞的广口瓶盛放Na2CO3溶液 2．由下列实验及现象能推出相应结沦的是 实验 现象 结论 A 用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间 后者褪色更快 浓度越大，化学反应速率越快 B 常温下，用pH计分别测定1mol•L-1CH3COONH4溶液和0.1mol•L-1CH3COONH4溶液的pH 测得pH都等于7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 C 向CuCl2溶液中加入少量NaHS 测得溶液的pH变小 NaHS溶液显酸性 D 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 3．下列条件下，可以大量共存的离子组是 A．中性溶液中：NH、Fe3+、SO ，NO B．含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、、Al3+ C．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH- D．某酸性无色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+ 4．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B．的醋酸溶液，为3 C．醋酸溶液用水稀释后，溶液的增大 D．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 5．某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 [已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸是二元弱酸，其电离常数分别是，] A．a点对应溶液的溶质为和， B．第二次电极电位突跃发生的化学反应为： C．c点对应的溶液中可能存在： D．水的电离程度：a＞b 6．室温下，向20mL0.05mol•L-1的H2X溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH随着NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．室温下，H2X的电离常数Ka1(H2X)≈2.0×10-5 B．随着NaOH溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小 C．V[NaOH(aq)]=10mL时，溶液中c(Na+)＞c(HX-)＞c(H2X)＞c(H+)＞c(X2-) D．pH=7时，V0＜20mL，溶液中c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-) 7．室温时，取HCl和HA(一元酸，)混合溶液20mL，用NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．a点时，溶液中 B．b点时， C．c点时， D．a→c过程中，水的电离程度逐渐增大 8．下列物质在常温下水解时，对应离子方程式正确的是 A．Na2CO3：CO+H2OCO2↑+2OH- B．NH4Cl：NH+H2ONH3·H2O+H+ C．CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+ D．NaHS：HS-+H2OS2-+H3O+ 9．已知、均可自耦电离：，，下列反应与CH3CH2OH + HBr 原理不同的是 A． B． C． D． 10．用0.1000mol•L-1HCl溶液滴定0.1000mol•L-1左右的NaOH溶液。下列说法不正确的是 A．在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 B．锥形瓶盛装0.1000mol•L-1左右的NaOH溶液前必须保持干燥 C．酸式滴定管在盛装0.1000mol•L-1HCl溶液前要用该溶液润洗2~3次 D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 11．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法错误的是 A．加水前导电能力约为零的原因是冰醋酸中几乎没有自由移动的离子 B．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是c C．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b D．在b点加入浓硫酸，可使溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)增大 12．关于强、弱电解质的叙述，不正确的是 A．强电解质在水中完全电离，不存在强电解质本身的电离平衡 B．在溶液里，强电解质的导电能力比弱电解质的导电能力强 C．弱电解质在溶液中部分电离，溶液中存在弱电解质分子 D．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，