第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列叙述正确的是 A．离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质 B．中和等体积浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的物质的量相等 C．室温下，某溶液中水电离的的浓度为，则该溶液的pH一定为9 D．电离平衡正向移动，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大 2．科学家利用四种原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。已知X、Y位于同一周期，基态Z原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，下列说法正确的是 A．氢化物的沸点： B．Y与Z形成的化合物中只含离子键 C．由X、Y、Z形成的单质分别为共价晶体、分子晶体和金属晶体 D．该超分子反映了超分子“分子识别”的特性 3．下列有关金属键的叙述错误的是 A．自由电子属于整块金属 B．金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关 C．金属键没有饱和性和方向性 D．金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈的静电吸引作用 4．亚铁氰化钾可用作食品添加剂，其受热分解时发生反应3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C(下图为Fe3C的晶胞)，下列关于该反应的说法不正确的是 A．K4[Fe(CN)6]中心离子的配位数是6 B．基态Fe2+和Fe3+的未成对电子数之比为6∶5 C．(CN)2分子的空间结构为直线形 D．Fe3C晶体中与Fe最近且等距的C的个数为6 5．在碱性溶液中，Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O B．该配离子中铜离子的配位数是4 C．基态Cu原子的价电子排布式是 3d104s1 D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H 6．下列说法中正确的是 A．离子晶体中不可能存在共价键、氢键 B．石墨晶体中片层间距远大于层内碳原子间距，说明层间靠范德华力维系 C．可通过溶于水是否导电，区分离子晶体与分子晶体 D．硫单质熔点高于白磷的原因是硫硫键键能大于磷磷键键能 7．四种多硼酸根离子的结构示意图如下，有关叙述正确的是 A．x=2 B．y=3 C．z=4 D．图（d）的化学式为BO2 8．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是 A．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价健 B．分子晶体中一定存在共价健 C．HI的相对分子质量大于HF，但是HF的沸点高于HI D．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子且6个碳原子共面 9．2023年春节前夕，有关放开“禁鞭”的呼声很高。鞭炮中的黑火药在发生爆炸时发生反应：，在火药中添加某些金属化合物时，会看到烟花发放出独特的焰色。下列有关说法正确的是 A．和发生焰色反应时的焰色不相同 B．分子的结构式： C．碳单质的两种同素异形体：金刚石、都是共价晶体 D．烟花燃放时呈现出独特的焰色是发射光谱 10．下列关于B、S、C及其化合物的结构与性质的论述错误的是 A．C的电负性比B大，则C、B形成的二元化合物中，C显负化合价 B．和中B、S杂化轨道类型相同，二者均为正三角形结构 C．常温下为液体，说明是非极性分子 D．的硬度可与金刚石媲美，且熔点高，则为共价晶体 11．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是 A．具有规则几何外形的固体均为晶体 B．晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射 C．晶体研碎后即变为非晶体 D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体 12．下列说法正确的是 A．铝热剂属于纯净物 B．电解饱和氯化钠溶液可制得金属钠 C．构成晶体的微粒在空间呈有规律的重复排列 D．多数合金的熔点高于它的任何一种成分金属 13．在研究晶体结构的时候，通常可以用“切割法”来计算一个晶胞中实际拥有的微粒数，从而确定其化学式。现有四种晶体的结构模型如图所示，其中化学式不属于AB型的是 A． B．C． D． 14．下列比较正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．碱性： D．熔点： 15．前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，Z与Y同族，W原子核内有29个质子，下列说法正确的是 A．W与Y形成的化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为WY B．元素第一电离能：I1(Z)>I1(Y) C．气态氢化物的热稳定性：Y>Z D．原子半径： 二、填空题 16．回答下列问题： (1)鉴定Ni2+的特征反应如图： 鲜红色沉淀丁二酮肟镍的晶体中不存在的作用力是______(填标号)。 a.σ键 b.π键 c.离子键 d.配位键