专题2《化学反应速率与化学平衡》强化基础2022-2023学年上学期高二苏教版(2019)化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》强化基础 一、单选题 1．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是 A．2NO(g)+O2(g)2NO2(g) B．N2O4(g)2NO2(g) C．Br2(g)+H2(g)2HBr(g) D．6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+3H2O(g) 2．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是 A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同 B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度相同 C．由题目可知 2SO2 + O2 2 SO3为放热反应 D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率 3．为探究外界条件对反应： ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。下列判断正确的是 A．a+b>c B．平衡后增大容器体积，反应会放出热量 C．升高温度，正，逆反应速率都增大，平衡常数也增大 D．平衡后再充入amol A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数减小 4．T℃时，在容积均为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 容器 甲 乙 丙 反应物的投入量 3molA、2molB 9molA、6molB 2molC 达到平衡的时间/min 5 8 A的浓度/mol·L-1 c1 c2 C的体积分数% w1 w3 混合气体的密度/g·L-1 ρ1 ρ2 下列说法正确的是 A．达到平衡所需的时间：容器甲比乙短 B．无论x的值是多少，均有3ρ1=ρ2 C．若x<4，则c2>3c1 D．若x=4，则w1>w3 5．下列说法中正确的是 A．△H<0、△S<0的反应在任何温度时均不能自发进行 B．反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)    △H>0，在高温时能自发进行 C．增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数K值增大 D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 6．已知可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图中不正确的是（    ） A． B． C． D． 7．N2O和CO是环境污染性气体，在催化剂作用下可转化为无害气体，有关化学反应的能量变化过程如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的△H=+226kJ•mol-1 B．该反应中有非极性键的生成 C．使用新型催化剂可以减小该反应的△H D．升高温度，可提高CO的平衡转化率 8．以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。向2L容器中充入lmolCO2和3molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得反应在不同温度和压强下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图所示。下列说法错误的是 A．P1＞P2 B．a点CO2的转化率为75% C．a、b、c三点对应的化学反应速率v(a)＜v(c)＜v(b) D．b→a过程，平衡向正反应方向移动 9．CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应。当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________(填序号)。 A．气体密度 B．气体总压 C．CH4与S2体积比 D．CS2的体积分数 10．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用V NH3、VO2、VNO、VH2O(mol·L-1) 表示，则正确的关系 A．VNH3 VO2 B． VO2 VH2O C． VNH3 VH2O D．VO2 VNO 11．为探究温度对的影响，其他条件相同时，将1molH2(g)和1molI2(g)充入体积为2L的恒容密闭容器中，测得HI(g)的物质的量分数随时间变化的实验数据如表： 时间/min 0 20 40 60 80 100 HI(g)的物质的量分数 0 0.50 0.68 0.76 0.80 0.80 0 0.60 0.72 0.75 0.75 0.75 下列说法正确的是 A．温度下，该反应可能在70min时已达到平衡状态 B．温度下，0~20min内用H2表示的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1 C．由表中数据推测， D．由表中数据可知，温度越高，该化学反应的限度越大 1