第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列叙述中，正确的是 A．硅酸盐玻璃能加工成一定的形状，具有自范性 B．晶体具有各向异性 C．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形 D．区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是红外光谱法 2．下列说法不正确的是 A．向CuSO4溶液中滴加氨水至深蓝色溶液， 再向深蓝色溶液中加入乙醇，有晶体析出 B．pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断 C．用红外光谱仪可区别CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH D．通过晶体的X-射线衍射实验可以确定键长、键角和键能 3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．等质量的金刚石和石墨烯均含有NA个碳原子 B．质量为3.4g的－OH(羟基)所含电子数为1.4NA C．常温下，5.6g铁与足量浓硝酸反应，转移0.3NA个电子 D．1 mol[B(OH)4]－中，所含σ键的数目为8NA 4．下列粒子中不存在配位键的的是 A． B．[Cu(H2O)4]2+ C．CH3COOH D．[Ag(NH3)2]+ 5．下列关于2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H＜0的说法正确的是 A．该反应的平衡常数可表达为 B．升温有利于提高NO2的平衡转化率 C．反应达到平衡时增大压强，v(正)＞v(逆) D．NaCl晶胞(如图所示)中每个Na+周围有6个Na+ 6．下表列出了有关晶体的说明，有错误的是 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 铜 氖 二氧化硅 组成晶体微粒名称 阴、阳离子 阴、阳离子 原子 原子 晶体内存在的结合力 离子键 金属键 范德华力 共价键 A．A B．B C．C D．D 7．常温常压下，下列物质为金属晶体的是 A．铂 B．汞 C．石英 D．金刚石 8．下图分别表示，冰晶体结构、干冰晶胞、金刚石晶体结构，关于这些晶体的说法，正确的是 A．冰晶体中只存在分子间作用力 B．沸点：金刚石>干冰>冰 C．冰晶体中的O原子和金刚石中的C原子都是sp3杂化 D．干冰晶体中每个CO2周围等距离且最近的CO2有4个 9．SiO2的晶体结构想象为：在晶体硅的Si- Si 键之间插入O原子。见下图，下列说法不正确的是 A．石英晶体中每个Si原子通过Si- O极性键与4个O原子作用 B．每个O原子也通过Si-O极性键与2个Si原子作用 C．晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1： 2，可用“SiO2”作为石英晶体的分子式 D．SiO2晶体中所有键的键长都相同 10．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个分子或1个游离的分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了分子，另外2个笼被游离分子填充，则“可燃冰”的平均组成可表示为 A． B． C． D． 11．已知硒化铬的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm和bnm(晶胞棱边夹角均为90°)，密度为ρg·cm-3，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．硒化铬的化学式为Cr2Se B．每个Cr原子周围有6个等距离的Cr原子 C．每个Se原子都位于由4个Cr原子组成的正四面体的中心 D．用a、ρ和NA表示b的表达式为 12．碳的一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部。下列说法中不正确的是 A．金刚石、石墨和C60都属于碳的同素异形体 B．电负性K>C C．C60晶胞结构和干冰相似 D．此化合物的化学式为K3C60 13．下列说法中不正确的是 A．图1氧化镍晶体的化学式为NiO B．图1距O最近的Ni构成正八面体 C．图3团簇分子的化学式为A3B D．图2氧化钠晶体化学式为Na2O 14．金刚石硬度大，熔点高，用途非常广泛。工业上利用反应人工合成金刚石。已知：氯化钠晶胞结构如图1所示，相邻的与的距离为a cm，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．Ni、Co均属于元素周期表中的d区元素 B．、NaCl、金刚石三种物质的熔点依次升高 C．若NaCl晶体密度为，则 D．12 g金刚石(晶体结构如图2所示)中含有C-C键的数目为 15．下列表述错误的是 A．硫离子的结构示意图： B．羟基的电子式： C．质子数为42，中子数为54的钼原子： D．NaCl和Na2O2均只含有离子键 二、填空题 16．金属钨晶体中晶胞的结构模型如图所示。实际测得金属钨的密度为，钨的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数的值为，假定钨原子为等直径的刚性球，请回答下列问题： (1)每个钨晶胞分摊到______个钨原子。 (2)钨晶胞的边长为______(列出计算式，下同)。 (3)钨原子的半径为