第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步训练题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步训练题 一、单选题 1．25℃时，向25 mL 0.1 mol⋅L-1溶液中滴加0.1 mol⋅L-1的NaOH溶液，测得混合溶液的电导率变化如图所示(已知的电离常数，的电离常数、)，下列说法错误的是 A．25℃时，溶液中存在关系： B．混合溶液中：a<b C．当加入的NaOH溶液体积为25 mL时，存在关系： D．25℃时，0.1 mol⋅L-1的溶液 2．常温下，已知醋酸的电离常数为，向20mL溶液中逐滴加入的NaOH溶液，溶液中水电离的随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是(已知)    A．b、d两点溶液的pH相同 B．b点溶液中微粒浓度大小顺序是： C．e点所示溶液中， D．a点坐标为 3．以酚酞为指示剂，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ变化关系如图所示。 [已知：A2-的分布系数：δ(A2-)=，10-1.7=0.02] 下列叙述不正确的是 A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-) B．H2A溶液的浓度约为0.02000mol•L-1 C．NaHA溶液显碱性 D．a点溶液中：c(Na+)＞2c(A2-)+c(H2A) 4．实验测得溶液的pH随温度变化如图。下列说法正确的是 A．OM段随温度升高溶液的pH减小，原因可能是促进了的电离 B．O点溶液和P点溶液中相等 C．将N点溶液恢复到，pH等于8.62 D．Q点、M点溶液中均有： 5．用0.1000mol·L-1盐酸滴定0.1000mol·L-1Na2A溶液20.00mL，溶液中H2A、HA-、 A2-的分布分数 δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法不正确的是 [如A2-分布分数： δ(A2-)= A．a点溶液中存在c(Na+)+ c(H+)=3 c(A2-)+ c(OH-)+ c(Cl-) B．b点溶液中存在c(H2A)< c(A2-) C．c点溶液中存在c(HA-)>c(H2A) D．H2A的Ka1为10-6.38 6．室温下二元酸溶液中，的浓度对数随的变化如图。下列说法不正确的是 A．由图中可知二元酸的， B．a点时， C．适当升高温度，a点会左移 D．随增加，增大 7．在25℃时，下列几种难溶电解质的溶度积常数(Ksp)如表所示，下列说法不正确的是 BaSO4(白) BaCO3(白) AgCl(白) Ag2S(黑) Ag2CrO4(砖红) 1.1×10-10 2.6×10-9 1.8×10-10 6.3×10-50 2.0×10-7 A．重晶石的主要成分是BaSO4工业上常用饱和碳酸钠溶液反复浸泡重晶石，将难处理的BaSO4转化为更易处理的BaCO3 B．在食盐除杂实验中，利用BaCl2除去溶液中的SO后，应先过滤，再加入Na2CO3除去溶液中的Ba2+和Ca2+，过滤的目的是防止BaSO4转化为BaCO3 C．在含银工业废水的处理中，相同浓度的Na2S溶液比NaCl溶液沉淀效果好，而且Na2S溶液可以沉淀多种重金属离子 D．将浓度均为0.2mol•L-1的NaCl溶液和Na2CrO4溶液等体积混合后，滴加AgNO3溶液，先析出Ag2CrO4沉淀 8．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向悬浊液中通入气体，有黑色沉淀生成 B 向溶液中持续通入，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色 说明氯气有氧化性和氯水有漂白性 C 某钠盐溶于稀硫酸，产生了能使品红溶液褪色的无色气体 该钠盐一定是或 D 用pH计分别测定饱和和溶液的pH，前者pH大 水解程度： A．A B．B C．C D．D 9．下列实验操作及现象可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 探究NaClO溶液的酸碱性 用pH试纸测定溶液的pH B 验证SO2具有漂白性 SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液颜色变化 C 探究浓度对反应速率的影响 向2支各盛有5mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 D 证明FeCl3与KI之间是可逆反应 向1mL0.1mol•L1FeCl3溶液中滴加2mL0.1mol•L-1KI溶液，充分反应，滴加几滴KSCN溶液后变为红色 A．A B．B C．C D．D 10．室温下，用NaOH溶液调节0.1mol•L-1FeCl3溶液的pH，溶液中离子浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．M点时溶液中的Fe3+恰好沉淀完全 B．Ksp[Fe(OH)3]的数量级为10-37 C．N点溶液中存在3c(Fe3+)+c(H+)＜c(Cl-)+c(OH-)