第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．准确量25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A．500m L量筒 B．25mL量筒 C．25mL酸式滴定管 D．25mL碱式滴定管 2．某闪锌矿的主要成分为ZnS，还含有SiO2、FeS2等，利用该闪锌矿制备皓钒(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示。 下列说法错误的是 A．“破碎”可加快“煅烧”速率，并使反应更充分 B．“废气”合理处理可用于工业制硫酸 C．“滤渣”的主要成分为Fe2O3，可用于冶炼铁 D．“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等 3．K、Ka、KW、KSp分别表示化学平衡常数、电离常数、水的离子积常数和溶度积常数，下列判断正确的是 A．在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 B．相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数KW不同 C．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关 D．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，等浓度的HCN和CH3COOH溶液pH较小的为CH3COOH 4．已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的3种溶液的pH： 溶质 NaClO pH 8.8 11.6 10.3 下列说法不正确的是 A．以上溶液的pH可以用pH计测定 B．常温下，浓度为0.1 mol/L 溶液的pH>11.6 C．常温下，电离常数 D．常温下，0.1 mol/L碳酸钠溶液中： 5．经过下列操作后溶液呈碱性的是 A．通入少量的溶液 B．通入足量的溶液 C．加入少量Fe的溶液 D．加入足量的NaOH溶液 6．常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．盐酸和溶液等体积混合后溶液中离子浓度： D．和溶液等体积混合(忽略混合带来的体积变化)： 7．合理正确应用化学物质会使生活更加丰富多彩。下列有关物质的性质和用途不对应的是 选项 物质 性质 用途 A． ClO2 强氧化性 自来水消毒剂 B． Fe2O3 红色 油漆中的红色颜料 C． Na2CO3 水解显碱性 治疗胃酸的药物成分 D． 钛合金 耐高温、耐腐蚀 制做发动机的火花塞 A．A B．B C．C D．D 8．下列溶液一定呈酸性的是 A．c(H＋)=10-6 mol/L的溶液 B．pH＜7的溶液 C．c(H＋) ＞c(OH-)的溶液 D．滴加酚酞显无色的溶液 9．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列酸溶液， c(H＋)最大的是 A．磷酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸 10．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、Cl- B．在中性溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、SO C．=1×10-1mol•L-1的溶液中：Al3+、NO、I-、Cl- D．水电离的c(H+)=1×10-11mol•L-1的溶液：K+、AlO、CO 11．室温下，用NaOH溶液调节0.1mol•L-1FeCl3溶液的pH，溶液中离子浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．M点时溶液中的Fe3+恰好沉淀完全 B．Ksp[Fe(OH)3]的数量级为10-37 C．N点溶液中存在3c(Fe3+)+c(H+)＜c(Cl-)+c(OH-) D．曲线上的点对应体系均为Fe(OH)3的悬浊液 12．化学之美与生活之美紧密相连。下列事实与水解无关的是 A．明矾可以用于净水 B．草木灰与铵态氮肥最好不要混合使用 C．受伤时，可以用冰敷防止伤势加重 D．用热的纯碱溶液洗涤餐具的效果更好 13．甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列说法可以证明它是弱电解质的是 A．甲酸溶液导电性差 B．甲酸溶液中存在甲酸分子 C．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 D．甲酸溶液与铁反应比强酸溶液缓慢 14．常温下，下列实验一定能证明HA为弱电解质的是 A．0.1mol/LNaA溶液的pH>7 B．0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊试液呈红色 C．蛋壳浸泡在0.1mol/LHA溶液中有气体放出 D．HA溶液的导电性很弱 15．将标准状况下的22.4L SO2通入4mol NaOH溶液中，下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知室温下饱和Na2SO3溶液的pH约为8.3) A．标准状况下的22.4L SO2通入含4mol NaOH的溶液：2OH-+SO2=SO+H2O B．上述反应后所得溶液的pH约为12：SO+H2OHSO+OH- C．向上述反应后所得溶液中，通入氯气，pH下降：SO+Cl2+2OH-=SO+2Cl-+H2O D．向上述反应后所得溶液中，滴加少量H2O2和BaCl2溶液的混合液，产生白色沉淀：SO+