第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共13题） 1．对于反应,下列为4种不同情况下测得的反应速率,表明该反应进行最快的是( ) A． B． C． D． 2．最近，科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大能量，下列说法中不正确的是 A．N60与N2都是氮的同素异形体 B．N60转化为N2属化学变化 C．N60的总能量高于N2的总能量 D．N60变为N2的反应是放热反应，说明N60比N2更稳定 3．下列事实能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．溴水中存在下列平衡Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．工业上由H2和N2合成NH3 需要使用催化剂 C．等质量粉末状与块状CaCO3分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快 D．H2 (g)+ I2(g)⇌2HI(g) 平衡混合气，加压后颜色变深 4．2019年10月9日，瑞典皇家科学院将诺贝尔化学奖授予古迪纳夫等三位科学家，表彰他们在锂离子电池方面的研究成果，钴酸锂电池是他们的研究成果之一，其工作原理为LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2。下列说法正确的是 A．放电时Li＋从正极通过导线流向负极 B．放电时负极的电极反应式为：LixC6－xe－＝C6＋xLi+ C．充电时电池的负极与电源的正极相连 D．充电时阴极的电极反应式为：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi+ 5．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（　　） A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃ B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃ C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃ D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃ 6．已知化学反应S(l)+O2(g)=SO2(g)，通常情况下，燃烧1molS液体生成SO2气体放出293.23kJ的热量。下列说法正确的是 A．1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23kJ B．1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23kJ C．1molSO2(g)的键能总和大于1molS(l)和1molO2(g)的键能之和 D．1molSO2(g)的键能总和小于1molS(l)和1molO2(g)的键能之和 7．下列有关推断错误的是 A．铁、碳与氯化铁溶液组成原电池，铁极发生氧化反应 B．铁、银与硫酸铜溶液组成的原电池中，和电子均向银极移动 C．盐酸与氢氧化钠反应的能量变化可用上图简单表示 D．的能量变化如图所示，可推出反应物的键能总和大于生成物的键能总和 8．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应，下列叙述能说明反应一定达到平衡状态的是 A． B．混合气体中氮元素的质量百分含量不変 C．单位时间内消耗量 D．1个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键断裂 9．如图所示装置中，电流表A发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列各组中的 A．a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4 B．a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液 C．a是Fe、b是Ag、c为AgNO3溶液 D．a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4 10．下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生转移的是 A．反应混合物的浓度改变 B．反应混合物中各组分的含量改变 C．正、逆反应速率改变 D．反应物的转化率改变 11．下列关于化学反应速率与限度的说法中，错误的是 A．化学反应限度可以通过改变条件而改变 B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的化学反应速率都为零 D．化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 12．研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是(　　) A．正极反应式为：5MnO2＋2e－=Mn5O B．每生成1 mol AgCl转移2 mol电子 C．Cl－不断向“水电池”的正极移动 D．Ag发生还原反应 13．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．锂质量轻、比能量大，可用作电池正极材料 B．钠具有较强的还原性，可用于冶炼钛等金属 C．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 D．常温下铁不能和浓硝酸反应，可用铁制容器盛装浓硝酸 二、非选择题（共10题） 14．燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，如图为一种氢氧燃料电池的结构装置。 (1)电极b为