第三章 水溶液中的离子反应平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题 一、单选题（共13题） 1．现有室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是      编号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A．升高温度(不考虑变质和溶剂挥发)②溶液pH降低 B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+) D．VaL④溶液与VbL②溶液混合忽略溶液体积变化，若混合后溶液的pH=4，则Va：Vb=11：9 2．下列实验所用主要仪器合理的是 A．除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗 B．实验室用自来水制取蒸馏水——冷凝管 C．配制一定质量分数的NaCl溶液——容量瓶 D．用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液——碱式滴定管 3．在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析正确的是 A．①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线 B．ab 段发生反应的离子方程式为：OH- +H+=H2O C．b、d两点对应的溶液均显中性 D．c点对应的两溶液中含有相等量的OH- 4．下列事实与盐类水解有关的是 ①NaHCO3水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制FeCl3溶液，需用盐酸溶解FeCl3固体⑦泡沫灭火器中硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合 A．除⑥以外 B．除②以外 C．除②、⑥以外 D．以上全部 5．为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu2+的浓度约1.2×10-5 mol·L-1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次为1.3×10-36、2.2×10-20、1.4×10-10，下列四种物质中，能基本满足池水浓度要求的是 A．CuSO4 B．CuCO3 C．Cu(OH)2 D．CuS 6．部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法错误的是 弱酸 HF HCN H2CO3 HClO 电离平衡常数(25℃) Ka=6.8ⅹ10-4 Ka=5ⅹ10-10 Ka1=4.4ⅹ10-7 Ka2=4.7ⅹ10-11 Ka=2.9ⅹ10-8 A．同浓度的四种酸中，氢氟酸的pH最小 B．少量CO2通入NaCN溶液中发生的反应：CO2 + H2O+CN—= HCO+ HCN C．足量氢氟酸与碳酸钠溶液混合：2HF + CO= CO2↑+H2O+2F— D．将Cl2通入碳酸钠溶液中可以制取较高浓度的次氯酸溶液 7．化学与生活、生产联系密切，下列说法错误的是 A．加热纯碱溶液可增强其去污能力 B．明矾可用作净水剂 C．NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂 D．草木灰可与铵态氮肥混合施用 8．下列说法正确的是 A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 B．常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1 C．0.1mol/L硫化钠溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/L D．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－) 9．俗名为摩尔盐，易溶于水，不溶于乙醇，在100~110℃时分解，可用于电镀，其简化的制备流程如表： 取适量的废铁屑于锥形瓶中，加溶液，小火加热煮沸，分离并洗涤 加入硫酸，水浴加热至反应完成，趁热抽滤 在滤液中加入一定量的固体，加热浓缩，冷却结晶，抽滤并洗涤 步骤1 步骤2 步骤3 下列说法错误的是 A．步骤1中进行“小火加热煮沸”的主要目的是充分去除废铁屑表面的油污 B．废铁屑中常含氧化铁，需要在制备前除去 C．实验室加热浓缩时所用到的主要仪器中含硅酸盐材质的有酒精灯、玻璃棒和蒸发皿 D．用湿润的红色石蕊试纸、盐酸和可检验摩尔盐中的离子(必要时可加热、搅拌) 10．强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其之和为14，当它们按一定体积比混合时，溶液的恰好为7，则A与B的体积比为 A．1：1 B．2：1 C．1：10 D．10：1 11．下列饮料pH最小的是 A．可口可乐 B．苏打水 C．农夫山泉 D．茉莉花茶 12．下列属于非电解质且溶液呈碱性的是 A．CH3CH2OH B．Na2CO3 C．NH4Cl D．NH3 13．常温下，某酸HA的电离平衡常数，下列说法正确的是 A．常温下，溶液中，水电离出的 B．常温下，NaA