第一章 化学反应的热效应 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共13题） 1．下列描述中正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=-890.3 kJ·mol-1 C．从C(石墨，s)=C(金刚石，s)    △H=+1.9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定 D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 2．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、N-H为391、O=O为500，则断裂1molN—N键所需的能量是 kJ A．1327 B．391 C．516 D．154 3．反应CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．由图可知，l mol CH3OH(g)的能量低于2mol H2(g)的能量 B．断开1 molH2(g)中的化学键需要吸收209.5 kJ的能量 C．CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH ( l)ΔH= -91 kJ•mol-1 D．CH3OH (g)= CO(g)+ 2 H2(g)ΔH = 91 kJ•mol-1 4．下列变化属于吸热反应的是： ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥HCl→ H＋Cl⑦氢气还原氧化铜 A．①②④⑤ B．②④⑤⑦ C．①④⑤③ D．②④⑦ 5．已知下列几个热化学方程式： ①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH1 ②H2O(l)=H2(g)+O2(g)　ΔH2 ③CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH3 ④C(石墨,s)+CO2(g)=2CO(g)　ΔH4 ⑤2C(石墨,s)+O2(g)+3H2(g)=CH3CH2OH(l)　ΔH5 下列推断正确的是（    ） A．ΔH1>ΔH2，ΔH1<ΔH4 B．C(石墨,s)+O2(g)=CO(g)　ΔH＝ΔH1+ΔH4 C．ΔH5＝2ΔH1-3ΔH2-ΔH3 D．ΔH4>0，ΔH2>0且ΔH4>ΔH2 6．合成氨是放热反应，H2与N2发生反应的过程用简化模型图表示如下(“-”表示化学键)。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ是吸热反应 B．该反应中断裂旧化学键放出的能量比形成新化学键吸收的能量高 C．过程Ⅲ为放热过程 D．因该反应过程中的共价键数目增多，故是放热反应 7．下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．可逆反应的∆H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 C．甲烷的燃烧热∆H=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    ∆H=-890kJ·mol-1 D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    ∆H=-57.3kJ·mol-1，若将0.5mol浓H2SO4与1molNaOH溶液混合，放出的热量为57.3kJ 8．已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1，结合下表中化学键的键能(测定温度：373K，单位：kJ·mol-1)，下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是 化学键 C—H O=O C=O O—H 键能 412 497 799 463 A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=-808kJ·mol-1 B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=-852kJ·mol-1 C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=-896kJ·mol-1 D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1616kJ·mol-1 9．下列各组涉及的变化属于吸热反应的是 A．溶于水 B．晶体与混合研磨 C．Na投入到水中 D．Zn和稀硫酸反应 10．化学反应H2+Cl2→2HCl的能量变化如图所示。关于该过程能量变化的叙述不正确的是 A．氢气与氯气反应的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+183kJ B．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的 C．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量 D．2mol气态氢原子的能量低于1mol氢气的能量 11．下列说法正确的是（   ） A．甲、乙、丙三物质转化如图所示，则 B．1molCO完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为，则2 ， C．若，，故在某容器中充入与充