第1章 原子结构 元素周期律 单元测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》检测题 一、单选题（共13题） 1．下列说法不正确的是 ①质子数相同的粒子一定是同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、X的最简单氢化物及Y2+、Z3+均具有相同的电子数。下列说法正确的是 A．W、X、Y、Z位于元素周期表同一周期 B．离子半径：Y2+<Z3+ C．最简单氢化物沸点可能为：X>W D．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均是强碱 3．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A．升华 B．萃取 C．过滤 D．结晶 4．在半导体行业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，说的是用二氧化硅制取硅，下列有关说法不正确的是 A．制备粗硅的化学方程式为：SiO2+CSi(粗硅)+CO2↑ B．光导纤维的主要成分是高纯度的二氧化硅 C．不能用石英坩埚加热熔融的氢氧化钠固体 D．盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞 5．铋(Bi)常用于防火装置、制造保险丝等，以炉渣(主要含Bi、Bi2O3，含少量Ag、SiO2等杂质)为原料提取铋(Bi)的流程如图： 下列说法正确的是 A．固体1、固体2的主要成分依次为Ag、SiO2 B．“酸浸”中用水吸收可能产生的尾气 C．“水解”中通入水蒸气，目的是提高Bi(NO3)3水解程度 D．“系列操作”指蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和干燥 6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有W为金属元素。甲、乙、丙分别为X、Z、W三种元素所对应的单质。A、B、C、D均为由X、Y、Z三种元素组成的化合物，化合物B的稀溶液常用于保存动物标本。它们的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．X与Z可组成非极性分子 B．原子半径大小关系是：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W) C．四种化合物中B的沸点最低 D．四种化合物中Y原子的杂化方式有2种 7．下列说法正确的是 A．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体 B．O2和O3分子式不同，结构相同 C．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 D．红磷转化为白磷，属于物理变化 8．短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E.下列说法不正确的是（    ） A．X、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作木材防火剂 B．Y、Q形成的化合物是强电解质 C．一定条件下W可以置换Z，说明单质的氧化性W>Z D．X的原子半径是五种元素的原子中最大的 9．下列元素中，原子半径最大的是 A．锂 B．钠 C．钾 D．铷 10．下列有关元素化合物的叙述正确的是 A．过氧化钠能与水反应生成碱，但过氧化钠不是碱性氧化物 B．检验FeCl3溶液中的少量Fe2+，可以用KSCN溶液 C．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 D．普通玻璃是纯净物，其组成可用Na2O·CaO·6SiO2 11．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是 A．A、C两种元素只能组成化学式为CA3的化合物 B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B 12．下列有关混合物的分离方法中，正确的是 A．从食盐溶液中获得氯化钠晶体采用蒸发的方法 B．将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法 C．酒精不溶于水，可萃取溴水中的溴 D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法 13．下列变化不能通过一步反应直接完成的是 A．Na→Na2O2 B．Fe→FeCl3 C．SiO2→H2SiO3 D．Al→AlO 二、非选择题（共10题） 14．(1)第ⅢB族有___________种元素； (2)第5周期第ⅤA族元素的元素名称为___________，原子序数为___________； (3)第4周期元素硒的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为___________； (4)和是元素X的两种稳定的天然同位素，它们的原子质量分别为a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分别为m%和n%，已知12C原子的质量为W