2023年中考化学二轮专题复习---计算题

2023年中考化学二轮专题复习---计算题 1．将氯化钠和硫酸钠固体混合物共15g完全溶于水后，加入一定质量分数的氯化钡溶液208g，恰好完全反应，过滤、洗净、烘干得到23.3g沉淀。计算： (1)所加氯化钡溶液的溶质质量分数； (2)原固体混合物中氯化钠的质量。 2．现有一定质量的HCl和CaC12的混合溶液，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为20%的Na2CO 3溶液至过量，生成沉淀的物质质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示，请计算： （1）当加入碳酸钠溶液质量为35g时，请写出溶液中溶质（假设产生的气体全部逸出）的化学式___ 。 （2）当恰好完全反应时消耗的碳酸钠溶液的总质量。（请写出计算过程）。 3．84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是：。某同学将Cl2通入185.8 g NaOH溶液中（NaOH过量），充分反应后得到混合溶液200g。计算： （1）参加反应的氯气质量是______g。 （2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。（写出完整的计算过程） 4．为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10g该硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g。请计算： （1）反应后生成沉淀的质量是 g。 （2）该硫酸溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1％） 5．某同学为了测定某黄铜样品（主要含有铜和锌，其他成分忽略不计）中铜的质量分数，取10g样品加入100g稀硫酸中，充分反应后，称量剩余物的质量为109.8g，求：     (1)生成氢气的质量； (2)计算黄铜样品中铜的质量分数． 6．.某同学欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取12.5g石灰石样品于烧杯中，再向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内物质的总质量变为108.1g（已知：石灰石中的杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，生成的二氧化碳全部逸出）。试计算： （1）生成的二氧化碳质量______； （2）该样品中碳酸钙的质量分数______； （3）所用稀盐酸的溶质质量分数______。 7．把MgCl2、AlCl3两种固体组成的混合物溶于足量水后，在所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀质量如图所示，试回答：[提示：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2可溶于水] (1)A点的的沉淀物的化学式是 B点的沉淀物的化学式是 (2)原混合物中MgCl2的质量为多少克？(写出计算过程) (3)原混合物中AlCl3质量为多少克？(写出计算过程) 8．化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，进行如下实验：取15.0g样品置于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，测得生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。(已知杂质不参加反应；不考虑稀盐酸的挥发和二氧化碳的溶解，所得溶液中溶质未达到饱和) (1)样品充分反应后产生的气体的质量为_______。 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1％) 9．实验室制取二氧化硫的化学方程式为。 （1）用63g亚硫酸钠与过量的浓硫酸反应，试求最多可生成二氧化硫的质量是多少? （请写出计算过程） （2）测得上述反应完成后的残留混合物中含24.5g H2SO4，若用含Ca（ OH）2 92.5%的熟石灰（所含杂质不与H2SO4反应）进行中和处理，请在下图坐标系中自行设定纵轴为溶液中某物质（盐或酸）的质量，画出其随熟石灰加入而变化的曲线图______（图中标出必要的数据）。 （3）实验室也能用铜与浓硫酸在加热条件下反应制备二氧化硫，反应的化学方程式为。若用50g 98%的浓硫酸与过量的铜充分反应，生成二氧化硫的质量___（填“>”、“=”或“<”）16g，原因是_______。 10．实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液液的pH的变化如图所示。试回答： (1)a点溶液中含有的溶质有___________。 (2)当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中溶质NaOH的质量为___________。 (3)计算pH=7时，生成溶液中溶质的质量分数。(小数点后保留一位小数) 11．张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液34.0 g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰(0.5 g)，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7 g。计算： (1)过氧化氢中氧元素的质量分数(保留一位小数)______