第1章 原子结构 元素周期律 检测题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》检测题 一、单选题（共13题） 1．根据元素周期律，下列关系正确的是 A．非金属性： B．热稳定性： C．原子半径： D．碱性： 2．下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A．硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂 B．小苏打能与碱反应，可用作膨松剂 C．氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂 D．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 3．由下列实验事实得出的结论正确的是 A．由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐 B．由SiO2＋2CSi＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅 C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3 D．SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物 4．下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是 A．溴化银用于变色眼镜～光照分解 B．氯气用于自来水消毒～次氯酸的强氧化性 C．氢氟酸腐蚀玻璃～强酸性 D．0.9%的NaCl～医用生理盐水 5．已知N、O、、S四种元素原子的半径数据如下表： 原子 N S O 半径/ 70 104 66 117 根据以上数据，试估计磷原子的半径可能是（    ） A．80 B．110 C．120 D．70 6．下列叙述错误的是 A．HF与SiO2反应，氢氟酸可以在玻璃器皿上刻蚀标记 B．石英砂可用于生产单晶硅 C． SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 D．硅胶可用作食品干燥剂 7．下列比较正确的是 A．稳定性：H2O<H2S B．酸性：H2SO4>HClO4 C．碱性：Mg(OH)2<NaOH D．氧化性：S>O2 8．下列有关物质应用的说法错误的是 A．SO2可用作食品添加剂 B．CCl4 可用于鉴别溴水和碘水 C．浓氨水可用来清洗试管壁的银镜 D．Na2S 可除去污水中的 Cu2+ 9．由两种原子组成的纯净物 A．一定是化合物 B．可能是化合物，也可能是单质 C．一定是单质 D．一定是同素异形体 10．最早由人工合成的超铀元素镎(93Np)，其原子中的中子数是质子数的1.548倍，则这种Np原子的质量数为 A．93 B．144 C．236.96 D．237 11．2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关铷(Rb)的说法不正确的是 A．铷元素位于ⅠA族 B．铷的金属性比钠弱 C．灼烧氯化铷，火焰有特殊颜色 D．硝酸铷是离子化合物，易溶于水 12．是核反应堆的燃料。下列有关的说法错误的是 A．质子数为92 B．电子数为92 C．中子数为235 D．质量数为235 13．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是（    ） A．原子半径大小为 B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C．与中阴离子和阳离子个数比均为1∶2 D．标准状况下W的单质状态与X的不相同 二、非选择题（共10题） 14．工业上从海水中提溴，实验室中从海带中提碘的过程中发生反应的离子方程式有： 回答下列问题： （1）根据所给出的反应，判断、、、、的氧化性强弱，可以明确得出的结论是____、___。 （2）将适量溴水加入氟化钠溶液中，__（填“能”或“不能”）观察到明显现象。 （3）将适量碘水加入氯化钠溶液中，__（填“能”或“不能”）观察到明显现象。 15．已知溴原子的原子结构示意图为 (1)溴元素在元素周期表中位置是___________。 (2)溴元素的最低化合价为___________，溴元素的最高价氧化物的水化物的化学式为___________。 (3)溴元素的非金属性比氯元素的非金属性___________(选填“强”或“弱”)。 (4)向溶液中滴加少量溴水，反应的离子方程式为___________。继续加入少量苯，充分振荡，静置后观察到实验现象为___________。 三、实验题 16．某校化学兴趣小组拟探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如下：    (1)连接好装置后，实验前必须进行的一步操作是_________。仪器a的名称为______。 (2)B装置中盛放的试剂是_________，C中发生反应的化学方程式为_________。 (3)该兴趣小组设计此实验依据的原理是_________，通过_________（填实验现象），可判断碳的非金属性强于硅的非金属性。请你再列举出一条事实，说明碳的非金属性强于硅的非金属性：________。 (4)该小组的一位同学认为，利用此实验装置及药品，也可以证明非金属性Cl>C>Si，你是否同意该