第2章 化学键 化学反应规律 检测题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》检测题 一、单选题（共13题） 1．下列属于氧化还原反应且热量变化与如图一致的是 A．NH4NO3晶体溶于水 B．钠和 H2O 反应 C．NH4Cl 晶体和氢氧化钡晶体的反应 D．CO2和 C 反应 2．反应2A(g)＋B(g)2C(g)（放热反应）；下列反应条件有利于生成C的是 A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压 3．甲烷燃料电池的化学反应为CH4+ 2O2= CO2+ 2H2O，其中1个电极反应式为 2O2+ 8H4+ 8e-= 4H2O下列叙述不正确的是（ ） A．CH4通入负极 B．O2通入正极 C．正极发生氧化反应 D．负极的电极反应式为：CH4+ 2H2O– 8e-= CO2+ 8H+ 4．铁—镍蓄电池充电放电时发生的反应为： Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2 关于此蓄电池的下列说法中不正确的是 A．放电时Fe为负极 B．充电时阴极的电极反应式为Ni(OH)2－2e－===NiO2＋2H＋ C．放电时NiO2的反应为NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－ D．蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中 5．对于反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是 A．v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.2mol·L－1·min－1 C．v(C)＝0.5mol·L－1·min－1 D．v(D)＝1.0mol·L－1·min－1 6．化学键是高中化学中非常重要的一个概念，下列说法正确的是： ①化学键存在相邻原子间强烈的相互吸引力 ②是离子化合物 ③中既存在离子键又存在共价键 ④速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 ⑤物理变化也可以有化学键的破坏 ⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成 ⑦氢键是化学键的一种，会影响物质的熔沸点 A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑧ C．①②③⑤ D．③⑤⑥⑦ 7．镁——H2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是 A．电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O B．负极反应为H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O C．电池工作时，正极周围海水的pH减小 D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动 8．下列不属于吸热反应的是 A．高温分解水 B．高温下二氧化碳气体通过焦炭层 C．高温煅烧石灰石 D．高温下铝与氧化铁发生铝热反应 9．潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示，下列有关说法正确的是 A．电极b名称是负极 B．电极a上发生氧化反应 C．电子由电极a经过NaOH溶液中流向电极b D．电极b的电极反应式为： 10．下列化学用语书写不正确的是 A．的电子式 B．核内有9个中子的氧原子 C．的分子结构模型 D．用电子式表示的形成过程 11．中国努力争取2060年前实现“碳中和”。下列说法错误的是 A．加大新能源汽车的研发，推进新能源汽车的使用，可减少排放 B．可利用或氨水捕捉废气中的 C．一定条件下，将转化为，实现的资源化利用 D．研发新型催化剂将分解成C和，其能量变化如图所示 12．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少量或任何一种生成物物质的量浓度的增加量 B．化学反应速率为0.1mol · L-1·s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1mol · L-1 C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 13．汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式为，根据此反应判断，下列叙述正确的是 A．是电池的负极 B．正极的电极反应式为 C．铅蓄电池放电时，每转移2mol电子消耗1mol D．电池放电时，两电极质量均增加，且每转移2mol电子时正极质量增加64g 二、非选择题（共10题） 14．（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量______（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量。 （2）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定条件下发生反应：NO2+CO=CO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ，则：