第3章 不同聚集状态的物质与性质 检测题 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题 一、单选题（共13题） 1．下列物质的熔沸点高低顺序正确的是 A．金刚石＞氯化钠＞干冰 B．＞＞ C．＞＞ D．金刚石＞生铁＞纯铁 2．砷化镓是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，立方晶胞的棱长为anm，下列说法错误的是 A．与为同周期主族元素 B．与原子的配位数均为4 C．与之间的最短距离为 D．晶体的密度为 3．下列有关氯化钠晶体的叙述中，正确的是 A．氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，所以氯化钠晶体能导电 B．钠离子和氯离子之间因静电吸引而形成氯化钠晶体 C．氯化钠的分子式为NaCl D．每个钠离子周围吸引6个氯离子，每个氯离子周围同样吸引6个钠离子 4．某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x- n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法不正确的是 A．晶胞中Fe属于面心立方最密堆积 B．Cu替代a位置Fe型产物更稳定 C．Cu替代b位置Fe型产物化学式为FeCu3N D．Cu替代a位置Fe型产物，距离N最近的Cu形成正八面体 5．下列选项正确的是 A．第一电离能：O＞N＞C B．熔点：NaCl＞MgO C．在水中的溶解性：SO2＞CO2 D．酸性：HF＞HCl 6．金刚砂与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为2700°C，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．金刚砂的化学式为SiC B．金刚砂和金刚石中C的配位数相同 C．C－Si键的长度为apm，则晶胞边长为2 apm D．C位于Si构成的四面体空隙中 7．下列说法正确的是 A．离子化合物中一定含有金属元素 B．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键 C．共价晶体熔化要破坏共价键 D．只有离子化合物中才存在离子 8．下列有关比较中，顺序排列错误的是 A．微粒的半径： B．共价晶体的硬度：<晶体硅<金刚石 C．物质的沸点： D．离子晶体的熔点： 9．下列说法不正确的是 A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质 B．可燃冰()中甲烷与水分子间存在氢键 C．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别” D．晶体的自范性是晶体在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象 10．下列叙述正确的是 A．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 B．金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，性质都相似 C．HBr受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力 D．仅由非金属元素组成的物质也可能含有离子键 11．干冰熔点很低是由于 A．CO2分子间以氢键结合 B．C=O键的键能小 C．CO2的化学性质不活泼 D．CO2分子间的作用力较弱 12．下列关于晶体的说法中正确的是 A．晶体若有正离子，一定有负离子 B．晶体若有正离子，一定是离子晶体 C．晶体若有共价键，不可能是离子晶体 D．晶体若有共价键，不可能是金属晶体 13．CrSi、Ge—GaAs、ZnGeAs2和碳化硅都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是 A．基态铬原子的价电子排布式为3d54s1 B．Ge—GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序为As>Ga>Ge C．ZnGeAs2中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为As>Ge>Zn D．碳化硅属于原子晶体，其熔沸点均大于晶体硅 二、非选择题（共10题） 14．填空。 (1)写出乙苯的结构简式___________ (2)四种晶体的熔点数据如下表： 物质 CF4 SiF4 BF3 熔点/℃ CF4、SiF4、BF3三者和熔点相差较大，原因是___________。 15．非金属元素在生活中占有十分重要的位置，如C、N、O、Si、Cl等。 (1)上述元素中原子最外层电子排布中s亚层和p亚层电子数相等的是_______。(填元素符号) (2)由氮元素与硅元素组成的物质可用于制造发动机的耐热耐磨部件。请写出一个与它晶体类型相同的物质的化学式：_______，请从元素周期律的角度解释中N元素显负价的原因_______。 (3)氧元素的简单阴离子最外层电子排布式是_______。 下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有_______(选填编号)。 a.Cl原子最外层电子数比O多    b.酸性： c.中氯元素为+4价，氧元素为-2价    d.沸点： 16．根据要求回答下列问题： (1)的熔点为810℃、沸点为1382℃，的熔点为194℃(加压)、沸点为180℃，和的熔点、沸点相差很多的主要原因是_______。 (2)辉砷钴矿(主