2023年中考化学二轮专题练习---计算题

2023年中考化学二轮专题练习---计算题 1．有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示： 甲 乙 丙 取用金属混合物的质量/g 10 10 20 取用稀硫酸的质量/g 100 120 100 反应后过滤，得干燥固体的质量/g 4 4 13 请分析数据，回答下列问题： (1)金属混合物中Cu的质量分数 (2)计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%) 2．为测定某NaCl样品中CaCl2的质量分数（杂质只含CaCl2），取样品50g完全溶解于足量水中，并向其中加入过量的Na2CO3溶液，测定生成2g沉淀。计算样品中CaCl2的质量分数。 3．向盛有20.0克稀盐酸的烧杯中倒入5克黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应，称得未溶物质质量为2.4克，试计算： （1）该黄铜样品中含锌的质量是_____克； （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是_____（结果保留一位小数）； （3）反应后所得溶液中溶质质量分数是_____（结果保留一位小数）。 4．请根据如图标签的信息回答 硫酸（分析纯） 化学式：H2SO4 质量分数：98% 密度：1.84g/cm3 ××化工厂出品 (1)H2SO4中氢元素、硫元素和氧元素的质量比为___________（写最简整数比）。 (2)现要配制100g4.9%的稀硫酸，需要这种浓硫酸___________mL（计算结果精确到0.1）；配制过程中需要加水___________g。 5．(1)食醋是厨房中常用的调味品，其中含有醋酸。醋酸的化学式为CH3COOH，请回答：醋酸的相对分子质量为________；醋酸中碳氢两种元素的质量比为________。 (2)化学实验室现有一瓶浓硫酸，标签如图所示 若取100g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程) 6．往盛有10g某黄铜(Cu-Zn合金)样品的烧杯中加入足量的稀硫酸100g，充分反应后，发现烧杯中剩余物质的质量为109.8g，请计算： (1)生成氢气的质量为________g； (2)该黄铜样品中Zn的质量分数____。 7．小路向容器中加入85g过氧化氢溶液在一定条件下分解产生气体的质量变化如图所示。已知每68份质量的过氧化氢完全分解可产生36份质量的水和32份质量的氧气。 (1)最终产生氧气的总质量为_______g。 (2)求原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是多少? (质量分数是指混合物中某种物质质量占总质量的百分比）。 8．在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中滴加入一定溶质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀。 （1）产生沉淀的质量为_____g。 （2）求所加碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） （3）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，求原固体混合物的质量？（写出计算过程） 9．配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖______g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液_____g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。 10．某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测其含量。取废水20g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如图所示。 (1)图中A点表示的意义是______。 (2)通过计算判断该废水是否可以直接排放？（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数＜0.001%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)40%  (2)17.8% 【详解】（1）根据金属的活动性关系铁＞氢＞铜，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁同时放出氢气，而铜不能与稀硫酸反应，当把金属混合物放入足量稀硫酸中充分反应时，剩余固体为铜。比较甲、乙两组数据可以知道，取10g混合物，分别与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余4g固体，说明混合物中的铁全部参加反应，可以判断10g混合物中含有铜的质量为4g，含铁的质量为6g，所以混合物中铜的质量分数为。 （2）参加反应的铁的质量为：20g﹣13g=7g 设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y 所以反应后溶液质量为：20g﹣13g+100g﹣0.25g=106.75g 反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数为 。 2．解：设样品中CaCl2的质量为x。 故样品中CaCl2的质量分数为 答：样品中CaCl2的质量分数为4.44%。 【详解】见答案。 3．（1）黄铜（铜锌合金）样品中能和硫酸反应的只有锌，铜不反应，所以锌的质量=5.0g-2.4g=2.6g； （2）设：2.6g锌反应消耗的HCl的质量为x，生成的氯化