第1章 原子结构与元素性质 复习题 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》复习题 一、单选题 1．元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是 A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形 B．铋元素的相对原子质量是209.0 C．铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子 D．铋原子最外层有5个能量相同的电子 2．根据元素周期表和元素周期律，下列说法错误的是 ①第一电离能：S>P ②铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 ③锂在氧气中剧烈燃烧，产物是 ④碳酸铵是易溶于水的白色固体 ⑤酸性： ⑥HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱 A．①③⑥ B．②③⑤⑥ C．①②③⑥ D．①②⑤③ 3．如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关说法正确的是 X W Y R Z A．电负性：W>X B．第一电离能：W<Y C．五种元素形成的单质中，Z形成的单质沸点最高 D．R元素形成的单质中没有化学键 4．一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同主族，W原子与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是 A．原子半径： B．相同压强下单质的沸点： C．最高价含氧酸酸性： D．W与X形成的化合物中只含极性键 5．下列说法正确的是 A．镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素 B．原子序数相差8的两种短周期元素一定是同主族元素 C．价电子排布为的元素位于第五周期VIA族，是p区元素 D．某基态原子的能级上电子排布为，仅违反了泡利不相容原理 6．下列元素中，电负性最大的是 A． B．O C．S D． 7．下列有关元素周期律的叙述正确的是 A．铍()原子失电子能力比强 B．最简单氢化物中，化学键之间的作用力： C．的密度逐渐增大、金属性逐渐减弱 D．的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强 8．下列说法正确的是 A．“电子云”表示电子像云一样分布在原子核周围 B．原子轨道即电子的运动轨迹 C．s轨道形状为圆形 D．轨道与轨道都是球形，但电子云半径更大 9．短周期主族元素X、Y、Z的核素在自然界中进行核衰变反应：。已知：质量衰变一半所用的时间叫半衰期，的半衰期为12.4年；质量数相同的核素叫同量素；Y的阴离子与铍离子的电子层结构相同。下列说法错误的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．月球土壤中的与地球上的互为同量素 D．经过37.2年后，剩余的质量为 10．短周期元素Z、W、X、Y的原子半径逐渐减小，W的最简单氢化物的水溶液呈碱性，Z的最外层电子数为内层电子总数的两倍，Y与其他元素不在同一周期，这四种元素组成的某阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层均满足稳定结构。下列叙述错误的是 A．四种元素中，Y的第一电离能最小 B．仅由W和X形成的化合物不止四种 C．原子序数：X>W>Z>Y D．最简单氢化物的沸点：X>W>Z 11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为15.X、Y、Z三种元素在周期表中的相对位置如图所示。W与X以原子个数比为2：1形成的化合物常用作火箭燃料。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y>X>W B．热稳定性：W2Y>XW3 C．Z的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应 D．ZY2的化学键类型与MgCl2相同 12．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率更快 锌比铝活泼 B 将盐酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡 氯的非金属性大于碳 C 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴如BaCl2。溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有 D 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 13．s能级、p能级的原子轨道图如图，下列说法正确的是 A．s能级和p能级的原子轨道形状相同 B．s能级的原子轨道半径与能层序数无关 C．铜原子的电子在29个原子轨道上高速运动 D．每个p能级有3个原子轨道 二、填空题 14．有四种短周期元素，相关信息如下表。 元素 相关信息 A 气态氢化物极易溶于水，水溶液显碱性 B 焰色反应为黄色 C -2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 D 单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒 请根据表中信息回答： （1）A在元素周期表中的位置是___； （2）B的最高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____； （3）B与C所形成化合物的电子式为___