第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在 A．氢键 B．共价键 C．离子键 D．新型化学键 2．下列有关晶体的说法中一定正确的有 ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②氧化铝是离子晶体 ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤极易溶于水是因为氨气分子之间存在氢键 ⑥冰的密度比干冰小，熔点比干冰高 ⑦离子晶体中可能存在分子 A．3个 B．4个 C．5个 D．7个 3．下列实验事实可以用共价键键能解释的是 A．氯化氢的沸点低于溴化氢 B．金刚石熔点高于晶体硅 C．氦气的化学性质稳定 D．NH3是极性分子 4．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列说法不正确的是 选项 粒子 中心原子杂化方式 VSEPR模型 空间结构 A sp 直线形 直线形 B 四面体形 三角锥形 C 四面体形 平面三角形 D 四面体形 三角锥形 A．A B．B C．C D．D 5．下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是 A．CO32- B．NH3 C．BF3 D．SO3 6．下列分子或离子中，中心原子含有孤电子对的是 A．PCl5 B．NO C．SiCl4 D．PbCl2 7．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．C2H2与C2H4 C．BeCl2与H2O D．CH4与NH3 8．分别测定不同浓度溶液、溶液和溶液的电导率()数值，测定结果的数据处理如下表。 溶液 溶液 4839 2478 1252 51.2% 50.5% 溶液 10958 5593 2797 51.0% 50.0% 溶液 267 182 126 68.2% 69.2% 已知：代表溶液的电导率数值；其他条件相同时，电导率越大，溶液导电性越好。 下列说法不正确的是 A．仅由的数据不能说明三种电解质的强弱 B．表中数据不能说明同等条件下与的导电能力强弱 C．比值数据能说明存在电离平衡 D．溶液的数据能说明溶液越稀，的电离程度越大 9．双核铁是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述正确的是 A．反应①中1molO2参与反应转移电子数为4NA B．反应③产物中的“？”为罗马数字IV C．反应④中有极性键和非极性键的断裂和形成 D．总化学方程式为：O2+2CH42CH3OH 10．下列物质分子中存在π键的是 A．氢气 B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇 11．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．NH4Cl的电子式为： C．的结构示意图： D．的电子式： 12．下列物质变化，只与范德华力有关的是 A．干冰熔化 B．乙酸汽化 C．乙醇与丙酮混溶 D．溶于水 13．下列对氯及其化合物的说法正确的是 A．氯化铝溶液能导电，所以氯化铝是离子化合物 B．用pH试纸测得氯水的pH=4 C．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故用次氯酸盐作为漂白剂的主要成分 D．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强 14．下列化学用语表述正确的是 A．氨气分子的电子式： B．原子结构示意图既可表示，也可表示 C．用电子式表示HCl的形成过程： D．中既含极性共价键，又含非极性共价键 15．下列叙述正确的是 ①3p能级能量一定比3s能级的能量高 ②共价化合物中不可能含有离子键 ③2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 ④构成晶体的粒子一定含有共价键 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 二、填空题 16．请运用氢键的有关知识，解释下列事实。 (1)水和乙醇可以以任意比例互溶____； (2)氨容易液化____； (3)液态氟化氢的化学式有时写成((HF)n)的形式____。 17．在分子中 (1)的价层电子对的空间构型为___________ (2)以极性键相结合，具有正四面体结构的分子是___________ (3)以极性键相结合，具有三角锥型结构的分子是___________ (4)以极性键相结合，具有V型结构的分子是___________ (5)以极性键相结合，而且共价键的极性最大的是___________ 18．铜在工业中有重要作用，铜元素是人体必需的微量元素。回答下列问题： (1)Cu元素在元素周期表中位于______(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。 (2)下列说法正确的是_____(填标号)。 A．金属在常温下均为固体 B．能导电的物质均为金属 C．金属键没有饱和性和方向性 D．有金属光泽的晶体一定是金属晶体 (3)黄铜是人类广泛使用的合金之一