2.2 氯及其化合物 第1课时 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氯 气 的 制 法 第二课时 二、氯气的实验室制取方法 1、反应原理： 化学家舍勒 (瑞典)1742一1786 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。他将浓盐酸与软锰矿(MnO2)混合加热，产生了一种黄绿色气体(Cl2)，有强烈的刺激性气味。 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O MnO2是难溶于水的黑色固体； 不能用稀盐酸，稀盐酸与MnO2 不反应。 使用的盐酸必须是浓的，随着反应的进行，盐酸的浓度降低到一定的程度时，反应自动停止。故在反应中，浓盐酸中含的HCl不能全部用尽。 WWW.z... text has been truncated due to evaluation version limitation. 2 若是0.4 mol HCl全部发生反应，产生Cl2的物质的量为0.1mol，但随着反应的进行，HCl的物质的量逐渐减少，浓度逐渐变小，稀盐酸还原性较弱，不能继续被MnO2氧化，反应停止。故Cl2小于0.1mol。 用含有0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，能制得多少Cl2？解释其中原因。 议一议 3 MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2 ＋2H2O 1、反应原理： MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O 二、氯气的实验室制取方法 ① 是氧化剂， 是还原剂，氧化剂与还原剂的个数比为_______ ②浓盐酸体现了 性和 性 ③离子方程式： MnO2 HCl 还原 酸 1:2 KClO3+6HCl (浓) =KCl+3Cl2↑+3H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 可以用其他氧化剂来代替MnO2制氯气吗？ 在常温下，高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾（KClO3）、重铬酸钾（K2Cr2O7）、漂白粉（Ca(ClO)2）等固体跟浓盐酸反应能产生氯气。 K2Cr2O7+14HCl(浓)＝2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2↑+7H2O Ca(ClO)2+4HCl(浓) =CaCl2 + 2Cl2 ↑+ 2H2O PbO2+4HCl(浓) = PbCl2 + Cl2↑+2H2O 实验室没有浓盐酸如何制氯气？ 2NaCl＋3H2SO4(浓)＋MnO2 2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O 2NaCl＋2H2SO4(浓)＋MnO2 Na2SO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O 实验室在没有浓盐酸的情况下，常用浓硫酸、食盐和二氧化锰在加热条件下制取氯气，发生反应的化学方程式为： 氯气的工业制法 1、电解饱和食盐水(氯碱工业) 2、电解熔融的氯化钠 2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 电解 2NaCl(熔融) = 2Na+Cl2↑ 电解 MgCl2(熔融) = Mg+Cl2↑ 电解 氯气的实验室制取 新课教授 例题讲解 课后作业 实验室中制取气体装置的设计 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 发生装置 方法导引 （教材P46） 实验的发生装置 气体 制取原理 反应物状态 反应条件 发生装置图 【回忆初中学习过的气体实验室制法，根据下表的要求进行梳理】 CO2 CaCO3+2HCl =CaCl2+CO2↑+H2O 固体+液体 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ Δ 固体+固体 固体+液体 不加热 加热 不加热 O2 O2 2H2O2==  2H2O + O2↑ MnO2 实验室制取气体的发生装置，应该根据反应物的状态和条件来决定 根据实验室制取氯气的原理，应该选用上面哪个装置呢？ 1、发生装置 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 固 + 液 气 分液漏斗中加入浓盐酸，圆底烧瓶中加入二氧化锰固体 圆底烧瓶 导管的作用：平衡气压，便于浓盐酸顺利流下。 实验的收集装置 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 1. Cl2密度比空气大 2. Cl2难溶于饱和食盐水 饱和食盐水 对于气体的收集常采用排空气法和排水法 向上排空气法 2、收集装置 排饱和食盐水法 3、尾气处理装置 用NaOH吸收过量的Cl2，防止污染空气。 Cl2有毒，会污染空气 实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？如果需要，那该用什么吸收氯气呢？ 澄清石灰水行吗？ 按照这种方法制得的Cl2是纯净的Cl2吗？如果不是，可