4.1.3 原子结构与元素的性质-【巅峰课堂】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+分层练习（人教版2019必修第一册）

第3课时　原子结构与元素的性质 1.了解碱金属元素、卤族元素的原子结构及特点。 2.通过教材提供的信息，结合实验探究，认识碱金属、卤素两典型金属与非金属元素族在化学性质的相似性及递变性，培养宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认识、实验探究与创新意识等方面的习惯和能力。 知识点一、碱金属元素 1．金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易 电子，具有金属性；非金属元素的原子最外层一般多于4个，在化学反应中容易 电子，具有 性。 2. 碱金属原子结构特点 3. 碱金属单质的物理性质(从锂→铯) 4. 碱金属的化学性质 (1)钾、钠与氧气和水的反应 (2)化学性质特点 (3)写出下列反应的化学方程式。 ①Li与O2（加热）： ②Na与O2（加热）： ③Na与H2O： ④K与H2O： 知识点二、卤族元素 1.原子结构特点 2.单质的物理性质 3.单质的化学性质 (1)与氢气的化合反应 F2 Cl2 Br2 I2 与H2 反应条件 或点燃 加热至一 定温度 不断加热 氢化物 稳定性 很稳定 较稳定 不如HCl 稳定 不稳定、 易分解 结论 F2→I2：与H2化合越来越 ，氢化物稳定性逐渐 (2)卤素单质间的置换反应 实验操作 实验现象 化学方程式 静置后，溶液呈 色 Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl 静置后，溶液呈 色 静置后，溶液呈 色 结论 Cl2→I2：氧化性逐渐减弱 知识点三、同主族元素性质的递变规律 任务一 碱金属单质化学性质的相似性和递变性 1.相似性 2．递变性 具体情况如下： 物质的性质 递变规律(Li→Cs) 单 质 与氧气反应 反应越来越剧烈，产物越来越复杂，Li能生成Li2O；Na能生成Na2O和Na2O2；K、Rb、Cs与氧气反应的产物较复杂，在中学阶段不作介绍 与水反应 反应越来越剧烈，Na与水剧烈反应，K能发生轻微爆炸，Rb、Cs遇水会立即燃烧甚至发生爆炸 最高价氧化物对应的水化物的碱性 LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 3. 碱金属元素性质的特殊性 (1)碱金属单质还原性最强的是Cs(放射性元素除外)，最弱的是Li。 (2)碱金属元素只有Li与O2反应的产物为Li2O一种，其他与O2反应的产物至少有两种。 (3)碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有LiOH微溶，其他均为易溶于水的强碱。 (4)碱金属从Li→Cs，密度逐渐增大，但K的密度小于Na的。 (5)Na、K通常保存在煤油或石蜡油中，但Li通常用石蜡密封。 (6)Cs为略带金色光泽的固体，其余碱金属都呈银白色。 【典例1】下列对碱金属性质的叙述中，正确的是(　　) A.碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气 D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高 【变式训练1】下列有关碱金属单质的化学性质的说法正确的是(　　) A.K与H2O反应最剧烈 B.Rb比Na活泼，故Rb可以从溶液中置换出Na C.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强 任务二 卤族性质的相似性和递变性 1. 相似性 2．递变性 具体情况如下： 物质的性质 递变规律(F2→I2) 单质与氢气反应 反应越来越难 氢化物 稳定性 逐渐减弱 还原性 逐渐增强 最高价氧化物对应的 水化物(氟除外)的酸性 逐渐减弱 3.特殊性 (1)氟无正价，无含氧酸，而Cl、Br、I都有正化合价和含氧酸。 (2)Cl2易液化，Br2易挥发，I2易升华。 (3)常温下呈液态的非金属单质是Br2，淀粉遇I2变蓝色。 (4)活泼的卤素单质能置换较不活泼的卤素单质，但F2不能从NaCl溶液中置换出Cl2，原因是2F2＋2H2O===4HF＋O2↑。 【典例2】下列各组物质性质比较的表示中，正确的是(　　) A．还原性：HF>HCl>HBr>HI B．稳定性：HF<HCl<HBr<HI C．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 【变式训练2】下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是(　　) A．从上到下，元素的非金属性逐渐增强 B．易形成－1价离子 C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下，氢化物的稳定性依次减弱 任务三 元素金属性或非金属性强弱的判断方法 1.金属性强弱的判断 （1）据元素周期表判断。 同一主族，从