2.2 氯及其化合物 第1课时 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氯及其化合物 第一课时 导入 NaCl MgCl2 CaCl2 氯气是一种重要的化工原料 氯气的发现和确认： 舍勒 【瑞典】 公元1742一1786 1774年，舍勒在研究软锰矿时，他发现当软锰矿和浓盐酸混合加热时，产生了一种黄绿色的具有刺激性气味的气体。但在当时并没有氯元素的概念，在燃素说的大环境下，舍勒认为这种气体是一种化合物，故称之为“氧化盐酸”。他想尽了一切办法也不能从氧化盐酸中把氧夺取出来，因而他怀疑氧化盐酸中根本没有氧的存在，很有可能是一种单质。直到了1810年，戴维才证明了氧化盐酸是一种新的元素形成的单质，他将这种元素命名为chlorine，原译为绿色，中文译名为氯。舍勒制备出“氧化盐酸”之后，把它溶解在水里，发现在这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用，并且他还发现“氧化盐酸“能与金属或者非金属单质发生化学反应。 资料：1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2~3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩渍。部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，他们逃往地势更高的地方，最终幸免于难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。 颜色 气味 溶解性 密度 毒性 从材料中体现了氯气哪些物理性质？ 一、氯气的性质 气味: 密度：比空气大 毒性： 密度： 有刺激性气味 易液化： 溶解性： 颜色状态： 物理性质 黄绿色的气体 有毒 比空气大 液化成液氯 能溶于水(1:2)，形成氯水 纯净物 混合物 5 请根据氯原子的结构示意图分析和猜测氯气可能具有的化学性质 得e- 易得到电子，表现出氧化性； Cl2是活泼的非金属单质，具有强氧化性！ 想一想 6 2、Cl2的化学性质 实验内容 实验现象 反应方程式 Cl2与Na反应 Cl2与Fe反应 Cl2与Cu反应 剧烈燃烧，产生棕褐色烟，加水，溶液呈黄色 剧烈燃烧，产生黄色火焰，有白烟生成 2Na+ Cl2 = 2NaCl △ 2Fe+ 3Cl2 = 2FeCl3 △ 剧烈燃烧，产生棕黄烟，加水，溶液呈蓝绿色 Cu+ Cl2 = CuCl2 △ 在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯 (1)与金属反应 2、Cl2的化学性质 (1)与金属反应 2Na+ Cl2 = 2NaCl △ 2Fe+ 3Cl2 = 2FeCl3 △ Cu+ Cl2 = CuCl2 △ 反应规律： Cl2可与绝大多数金属（Pt、Au除外）反应，可与变价金属(如Fe、Cu)生成高价金属氯化物。 1、FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？可以一步反应制取吗？ 不能，但可以用金属单质与Cl2反应一步制取 Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+2FeCl3 3FeCl2 2、怎样制取FeCl2? 讨 论 9 2、Cl2的化学性质 (2)与非金属反应 【实验2-7】在空气中点燃H2，然后把导管缓慢深入盛满Cl2的集气瓶中，观察现象。 安静燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾 现象： 注意：点燃前，必须验纯。 H2＋Cl2 == 2HCl 点燃 　　反应生成的HCl是一种无色有剌激性气味的气体，有毒，极易溶于水（1∶500），HCl气体溶于水即得盐酸，工业上利用该反应生产盐酸。 （工业生产盐酸） 氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是H2和Cl2混合后光照，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。 或光照 2P+3Cl2 2PCl3 点燃 2P+5Cl2 2PCl5 点燃 PCl3+Cl2 PCl5 点燃 产生大量白色烟雾 液体 固体 磷在氯气中燃烧： 描述反应现象要注意的事项： 烟－固体小颗粒分散在空气中 雾－小液滴分散在空气中 2.不要把现象和结果混淆 不要说成是：有氯化铜生成。 （这是反应的结果） 1.区分烟和雾 Cl2与Cu反应的现象是：有棕黄色的烟产生 12 思考与交流 通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识? 燃烧：1、不一定要有氧气参加； 2、本质是氧化还原反应； 任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。 （3）与还原性物质的反应 Cl2+ 2I- = 2Cl- + I2 (用湿润的KI淀粉试纸检验Cl2） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl- 3Cl2+8NH3= 6NH4Cl+N2 (用浓氨水