第二章第一节第1课时活泼金属钠课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

导入 海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。 钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。 你知道么? 1 钠及其化合物 第一课时 金属钠的性质 硫及其化合物 第一课时 乐课网名师课堂 思考·讨论 强还原性 从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。 Na 易与氧化剂反应 ☆用镊子取（不能用手接触） ☆煤油要用滤纸擦干 ☆切割在滤纸或玻璃片上进行 ☆未用的钠放回原试剂瓶 一、Na与氧气的反应 【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 现象：切口处可观察到银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。 讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？ 很活泼 ,常温下能与氧气反应： 4Na + O2 = 2Na2O(白色) Na的性质 钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡油中。 物理性质 密度 硬度 颜色 状态 比煤油重 小(质地软) 银白色 固体 化学性质 现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。 △ 2Na+O2 = Na2O2(淡黄色) 如果将钠加热，又会发生什么变化呢？ 氧化钠与过氧化钠的比较 氧化钠 过氧化钠 化 学 式 颜 色 生 成 条 件 氧的化合价 阴、阳离子 Na2O Na2O2 -2 -1 白色 淡黄色 常温 点燃或加热 2Na+Cl2 = 2NaCl 点燃 小结 金属钠 与O2反应 常温下：4Na+O2=2Na2O 加热下：2Na+O2=Na2O2 △ 与S反应 与Cl2反应 研磨 2Na+S = Na2S(加热会爆炸) 概括 现象 性质 浮 熔 游、响 红 钠浮在水面上 立刻熔成一个小球 在水面上四处游动，发出“嘶嘶声” 反应后溶液变红 密度比水小 反应放热，熔点低 产生气体 生成碱性物质 2、Na与水的反应 探究P34 钠除了能与氧气、氯气等非金属单质直接化合，还能与水发生反应。 ？ 从物质组成及氧化还原反应的角度,预测钠与水反应的生成物。 预测 Na + H2O — NaOH +____ 0 +1 化合价升高 +1 -2 化合价降低 H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 离子方程式： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- +H2↑ 钠与水反应的实质： Na与H2O电离出的少量H+发生置换反应生成H2 现象:听到轻微的爆鸣声 如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2 ? 写出离子方程式→Na与氢离子反应 性质 决定 用途 钠易与O2反应 钠保存在煤油或石蜡油中 钠易与H2O反应 钠着火时用干燥的沙土扑灭 取一小试管，向其中加入等体积的水和煤油，然后把一小块金属钠放入到试管中，预测现象并解释。 活动探究 钠球先掉到煤油与水的分界面处，然后在煤油中上下跳跃，并逐渐消失 将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？ 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 思考·讨论 钠和水反应，实质上是跟水电离的H+反应，而酸中的H+浓度更大。所以钠会先与酸反应。 钠不足时，只与酸反应； 钠过量时，先酸后水。 将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？ 思考·讨论 现象：浮、游、熔、响、蓝色沉淀 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O+ CuSO4 = 2Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 钠与盐溶液反应实质： 钠先与水反应，生成的NaOH再与盐发生复分解反应。 将一小块金属钠投入氯化铁溶液呢？ 2NaCl(熔融）= 2Na + Cl2↑ 电解 工业上制取金属钠主要是用电解熔融的氯化钠的方法： 熔融态的氯化钠通电后，生成的氯气在此条件下密度较小，就飘在熔炉的上层而生成的钠也是以气体的形式存在，但密度较大,所以飘在下层。 两种气体相邻的位置一接触就会反应，生成氯化钠的小液滴，小液滴越来越多，最后就把两种气体完全隔开了。 再将两种气体分别抽出，再净化、冷却，就可以得到较纯金属钠了。 思维启迪 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 钠的用途 （1）制备高压钠灯 （2）制备钠的化合物 （3）制备某些金属(如钛、锆) （4）Na-K液态合金做原子反应堆的导