第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法不正确的是 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后溶液中的浓度不变 B．在离子中，提供空轨道，给出孤对电子，配位数为4 C．沉淀溶解后生成深蓝色的配合离子，该配离子为平面正方形结构 D．向反应后的溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 2．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．中含有的键的数目为 B．标准状况下，和在光照下充分反应后的分子数为 C．固体含有的离子数目为 D．一定条件下，5.6gFe与充分反应，转移的电子数为 3．金属晶体的堆积方式和配位数关系正确的是 A．简单立方堆积 B．体心立方堆积 C．六方堆积 D．面心立方堆积-12 4．化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A．免洗洗手液能杀菌消毒，主要因为其有效成分活性银离子能使蛋白质变性 B．牙膏中添加的Na2PO3F、NaF所提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的 C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用 D．石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂 5．通过反应4BI(g)+As4(g)4BAs(s，晶体)+6I2(g)可制备具有超高热导率半导体材料——BAs晶体。下列说法错误的是 A．图(a)表示As4结构，As4分子中成键电子对数与孤对电子数之比为3：1 B．图(b)表示单质硼晶体B12的基本结构单元，该基本单元为正二十面体 C．图(b)所示单质硼晶体的熔点为2180℃，它属于共价晶体 D．图(c)表示BAs的晶胞结构，距离As原子最近且相等的B原子有4个 6．下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是 A．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质 B．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70 C．配位化合物中配位键强度都很大，因而配合物都很稳定 D．配离子[Fe(CN)5(NO)]2-的中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子为C和N 7．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是 A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）6]Cl3 C．[Cu（NH3）4]Cl2 D．[Co（NH3）3Cl3] 8．下列有关晶体的叙述正确的是 A．离子晶体中阴、阳离子的配位数之比等于其电荷数之比 B．石墨可以导电，晶体中含有金属键，因此为金属晶体 C．有阳离子存在的晶体一定是离子晶体 D．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 9．某晶体的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物，转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法正确的是 A．Cu替代b位置Fe型产物更稳定 B．该晶体中，每个Fe周围紧邻且距离相等的Fe共有6个 C．更稳定的Cu替代型产物的化学式为 D．若图1晶胞边长为，则该晶体的密度为 10．已知某金属晶体中(如碱金属)原子堆积方式如下图所示,则该堆积方式是 A．简单立方堆积 B．体心立方堆积 C．六方最密堆积 D．面心立方最密堆积 11．晶体与非晶体的本质区别是 A．晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形 B．晶体内部粒子呈周期性有序排列，而非晶体内部粒子排列相对无序 C．晶体有固定的熔、沸点，而非晶体没有固定的熔、沸点 D．晶体的硬度大，而非晶体的硬度小 12．Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素，均能与反应，其中Co和Ni均得到二氯化物，三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，均为NaCl型。下列说法错误的是 A．每个二价阳离子均处于周围6个构成的正八面体空隙中 B．、和的氧化性由强到弱的顺序为 C．与盐酸反应有黄绿色气体生成，则发生反应的离子方程式为 D．三种元素二价氧化物熔点由高到低的顺序为 13．通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2 I2的CCl4溶液含I-和IO的水溶液粗碘 下列说法正确的是 A．NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2 + 2OH-= I-+ IO+ H2O B．通过过滤可将水溶液与CCl4分离 C．向加酸后的上层清液中滴加 AgNO3溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞(见图)中含14个I- D．回收的粗碘可通过升华进行纯化 14．NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 A．金刚石中含有化学键数目为4NA B．标准状况下通过足量充分反应，转移电子数目为NA C．用惰性电极电解饱和食盐水，转移电子数为NA时，生成的浓度为 D．一定温度下，溶液与溶液中的数目均小于0.5NA，且前者更少 15．氮氧化铝(AlON)属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是( ) A．AlON和石英的化学键类型相同 B．电解熔融AlON可