第一章 原子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．关于硅原子核外电子的描述错误的是 A．有5种运动状态不同的电子 B．有4种空间伸展方向 C．有5种能量不同电子 D．占据了8个轨道 2．下列说法正确的是 A．的电子排布式为 B．的电子排布式为 C．的最外层电子的轨道表示式为 D．的价层电子的轨道表示式为 3．下列各能层，不包含d能级的是 A．L能层 B．M能层 C．N能层 D．O能层 4．下列说法正确的是 A．镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素 B．原子序数相差8的两种短周期元素一定是同主族元素 C．价电子排布为的元素位于第五周期VIA族，是p区元素 D．某基态原子的能级上电子排布为，仅违反了泡利不相容原理 5．下列N元素的电子排布式表示的状态中，失去一个电子所需能量最低的为 A．1s22s2222 B．1s22s2223s1 C．1s22s222 D．1s22s223s1 6．下列说法正确的是 A．2p能级有3个轨道 B．1s、2s、3s的电子云轮廓图形状不同 C．p轨道呈哑铃形，因此p轨道上电子的运动轨迹呈哑铃形 D．同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量 7．硒()元素位于元素周期表第四周期，与硫同族。以下对于硒()的相关说法不正确的是 A．Se的原子序数是34 B．Se的原子半径大于S C．Se的最高化合价为+6价 D．的还原性比弱 8．下列说法错误的是 A．同一原子中，、、能级的轨道数依次增多 B．电子排布违反了洪特规则 C．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为 D．违反了泡利原理 9．海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。Cl和Br原子结构中相同的是 A．核电荷数 B．电子层数 C．电子数 D．最外层电子数 10．下列化学用语表示正确的是 A．氟离子的结构示意图： B．氢氰酸的结构式：H-C≡N C．钠原子最外层的电子云图： D．基态Cu原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2 11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物如图所示。 下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X>W B．简单氢化物沸点：Y>Z C．电负性和第一电离能最小的都是W D．该化合物具有氧化性，可用于杀菌消毒 12．下列说法不正确的是 A．镁原子核外有4种能量不同的电子 B．在铁制品上镀锌时，铁制品为阴极，锌盐溶液为电镀液 C．“一次性保暖贴”内含铁粉、碳、氯化钠，在发热过程中应用的是原电池原理 D．利用超分子的自组装特征，可以分离C60和C70 13．下列有关核外电子排布的表示不正确的是 A．29Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1 B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1 C．N原子的电子排布图为 D．S原子的电子排布图为 14．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子最外层电子是电子层数的3倍。下列说法正确的是 A．W和Z形成的某种化合物受到撞击时能瞬间释放出大量的气体 B．简单离子半径W>Q C．氢化物的沸点Y<Q D．由X、Y、Q、W形成的化合物的水溶液一定显碱性 15．下列各项叙述错误的是 A．具有如下电子层结构的两种原子：3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子，这两种原子相应的元素不一定同一主族 B．若硫原子核外电子排布图为违反了泡利原理 C．若第25号Mn元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理 D．泡利原理、洪特规则、构造原理都是核外电子排布满足能量最低的条件 二、填空题 16．根据信息回答下列问题： I.元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出10种元素的电负性： 元素 Al Be Mg C Cl Na Li N Si O H 电负性 1.5 1.5 2.5 3.0 0.9 1.0 3.0 1.8 3.5 2.1 已知： i.两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 ii.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物M−O−H结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH−或H＋。 (1