第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列对实验的陈述和解释均正确的是 A．灼烧熔融时不能用瓷坩埚： B．通入氯化钙溶液中产生沉淀： C．向硫酸铜溶液中滴入过量氨水，充分反应后产生蓝色沉淀： D．向淀粉溶液中滴加稀硫酸后再通入氧气，溶液变蓝： 2．化合物中心原子采取杂化，常温下为无色液体，沸点42.1℃。在空气中加热发生如下反应：，下列说法不正确的是 A．分子结构式为：如图所示 B．难溶于水，易溶于有机溶剂 C．可分解生成Ni和CO D．与性质相似，在空气中加热生成FeO 3．已知R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的主族元素，其中R是短周期元素中原子半径最小的，Z最外层电子数是次外层电子数的3倍。四种元素组成某种离子的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的沸点： C．四种元素所形成的化合物不可能含离子键 D．四种元素可共同形成多种既能与酸反应又能与碱反应的化合物 4．下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是 A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高 B．共用电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键 C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固 D．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高 5．石墨晶体是层状结构(如图)。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是 ①石墨中的C为杂化；②石墨是混合晶体；③每个六元环完全占有的碳原子数是2个；④石墨熔点、沸点都比金刚石低；⑤石墨中碳原子数和C—C键之比为1：2；⑥石墨和金刚石的硬度相同；⑦石墨层内导电性和层间导电性不同； A．①②④ B．①②⑥ C．②③⑦ D．②④⑤ 6．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．X的电子排布图为： B．单质的熔点：X＞Y C．简单氢化物的沸点：Z＞Q D．电负性：Z＞Y 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．26.7 g AlCl3晶体中含有的Cl-数目为0.6NA B．标准状况下，将2.24 LCl2通入水中，转移的电子数目为0.1NA C．2 g2H2O含有氧原子数为0.1NA D．60 g SiO2晶体中含有的Si-O键数目为2NA 8．下列说法正确的是 A．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 B．若将基态15P原子的核外电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，则违背了泡利原理 C．基态碳原子核外有6种能量不同的电子 D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 9．含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A．该配合物分子中通过螯合作用形成的配位键有6个，Cd2+的配位数为7 B．该螯合物中N的杂化方式有2种 C．其中基态原子的第一电离能最小的元素为H D．该配合物分子中的H和O可形成分子内氢键 10．2022年3月“天宫课堂”中，神舟十三号航天员用过饱和CH3COONa溶液做结晶实验，制造了美丽的“冰雪”，有关CH3COONa固体说法正确的是 A．是弱电解质 B．不含非极性键 C．是离子晶体 D．溶于水显酸性 11．三氯化六氨合钴(III)[Co(NH3)6]Cl3}是重要的化工原料，工业上可以活性炭为催化剂，通过H2O2氧化有氨和NH4Cl存在的CoCl2溶液来制备。其反应的化学方程式为2CoCl2·6H2O+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+14H2O。下列说法错误的是 A．配离子[Co(NH3)6]3+中的Co位于由N原子组成的正八面体中心 B．配合物[Co(NH3)6]Cl3]}中含有离子键、极性键和配位键 C．[Co(NH3)6]Cl3中的配体为NH3，中心离子的配位数为6 D．取钴(III)的另一种配合物一[Co(NH3)5Cl]Cl2与足量AgNO3溶液反应，得到沉淀的物质的量为3mol 12．某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)，晶胞参数为a pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 A．化学式为 B．的配位数为6 C．位于的八面体空隙 D．晶体的密度为 13．AB型物质形成的晶体多种多样，下列图示的几种结构最有可能是分子晶体的是 A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．②③ D．①④⑤⑥ 14．萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是 A．氟化钙的化学式为CaF2 B．每个晶胞中含有4个Ca2＋ C．最近的两个F-之间的距离是晶胞边长的一半 D．每个Ca2＋周围距离最近且等距的F-有4个 15