第一章 原子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是 A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形 B．铋元素的相对原子质量是209.0 C．铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子 D．铋原子最外层有5个能量相同的电子 2．四种元素基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p5 ④1s22s22p3 则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．电负性：③＞④＞①＞② C．简单离子半径：②＞①＞③＞④ D．最高正化合价：③＞④=②＞① 3．下列关于轨道电子云示意图的说法中，错误的是 A．轨道上的电子在空间出现的概率分布呈z轴对称 B．点密集的地方表明电子出现的机会大 C．电子先沿z轴正半轴运动，然后沿负半轴运动 D．轨道电子云示意图的形状为纺锤形 4．、、、是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是 A．元素S在周期表中位于第3周期ⅣA族 B．第一电离能： C．原子半径r： D．因为水分子间含有氢键，氢化物的稳定性 5．某短周期主族元素M的电离能～数据如表所示(单位：) 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293 下列关于元素M的推断错误的是 A．M元素位于元素周期表中第ⅢA族 B．M元素的最高化合价为＋3价 C．M元素的第一电离能高于同周期相邻元素 D．M元素基态原子的电子排布式为 6．首先提出了“带核的原子结构模型”的科学家是 A．道尔顿 B．玻尔 C．汤姆生 D．卢瑟福 7．下列化学用语表达正确的是 A．基态碳原子的价电子排布图： B．HClO 的结构式： C．基态Fe2+的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2 D．Na2O2 的电子式： 8．下列说法正确的是 A．乙烯的电子式： B．基态Fe3+的价电子的轨道表示式： C．基态Mn2+的核外电子排布式为1s22s2p63s23p63d54s2 D．Be原子最外层电子的电子云轮廓图为 9．下列说法错误的是 A．电子排布式为的元素，其价态为+3时最稳定 B．在同一轨道上运动的电子，其运动状态肯定不同 C．碳原子核外能量最高的电子其原子轨道是纺锤形 D．钠原子由时，吸收能量，由激发态转化成基态 10．元素Li、Na、K的某种性质Y随核电荷数的变化趋势如图所示，则坐标轴Y不可以代表的是 A．元素的电负性 B．单质的还原性 C．元素的第一电离能 D．单质的熔沸点 11．下列化学用语表述正确的是 A．氢氧根离子的电子式是 B．次氯酸的结构式为 C．空间填充模型 可以表示分子或分子 D．基态N原子的价电子轨道表示式为 12．下列关于原子光谱的说法中错误的是 A．原子光谱包括吸收光谱和发射光谱 B．吸收光谱由暗背景和不连续的彩色亮线组成 C．可以利用特征谱线来鉴定元素的种类 D．利用碱金属最外层电子的原子光谱呈现双线提出电子自旋概念 13．下列叙述正确的是 A．在一个基态多电子原子中，可以有两个运动状态相同的电子 B．处于激发态的原子都能遵守能量最低原理、泡利原理和洪特规则 C． 1s22s12px02py12px1违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布 D．22Ti电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 14．下列有关铁元素描述正确的是 A．Fe2+的外围电子排布图： B．Fe3+能形成配合物但Fe2+不能形成配合物 C．基态铁原子核外有2个未成对电子 D．铁元素位于周期表中ds区 15．在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量( ) A．前者大于后者 B．后者大于前者 C．前者等于后者 D．无法确定 二、填空题 16．电子层 (1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在___________的区域内运动。我们把不同的区域简化为___________，也称作电子层。 (2)不同电子层的表示及能量关系 各电子层由内到外 电子层数(n) 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 _ _ _ _ O P Q 最多容纳电子数(2n2) _ _ _ _ 50 72 98 离核远近 由___________到___________ 能量高低 由___________到___________ 17．下列微粒、、、、、 (1)共有___________种核素，属于___________种元素，___________和___________互为同位素，质量数相等的微粒为___________和____