课时梯级训练(21) 元素性质的周期性变化规律（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

课时梯级训练(21)　元素性质的周期性变化规律 1．(2022·福建学业水平合格考)下列各项比较，符合相关性质递变规律的是(　　) A．氧化性：O2>N2　　　　B．金属性：Na<Mg C．酸性：H2SO4>HClO4 D．碱性：NaOH<Mg(OH)2 A　解析：一般元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，由于非金属性：O＞N，则氧化性：O2>N2，A正确；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，则金属性：Na＞Mg，B错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：S＜Cl，则酸性：H2SO4＜HClO4，C错误；金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2，D错误。 2．(2023·北京西城区高一质检)下列元素中，非金属性最强的是(　　) A．C　　　　B．Si C．P　　　　D．Cl D　解析：同周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：Si＜P＜Cl，而C和Cl形成化合物CCl4中Cl元素显负价，故非金属性最强的是Cl。 3．下列说法正确的是(　　) A．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价呈现从＋1价→＋7价的变化 B．同周期元素的原子半径从左至右一定依次减小 C．同周期中，第 ⅠA族元素(H除外)金属性最强，第ⅦA族元素非金属性最强 D．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 C　解析：O无最高正价，F无正价，A错误；稀有气体元素原子半径测定方式与其他元素的不同，没有可比性，B错误；F、N、Si三种元素的非金属性依次减弱，其对应氢化物的稳定性也依次减弱，D错误。 4．(2023·吕梁高一质检)下列关于物质性质的比较，错误的是(　　) A．酸性强弱：HClO4>HBrO4>HIO4 B．氢化物的稳定性：PH3<H2S<HF C．离子半径大小：Na＋>S2－>O2－ D．碱性强弱：Al(OH)3<Mg(OH)2<KOH C　解析：非金属性Cl＞Br＞I，则最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱HClO4>HBrO4>HIO4，A正确；非金属性P＜S＜F，则氢化物的稳定性PH3<H2S<HF，B正确；离子半径S2－>O2－>Na＋，C错误；金属性Al＜Mg＜K，则碱性强弱：Al(OH)3<Mg(OH)2<KOH，D正确。 5．(2023·衡水高一调研)下列不能说明钠的金属性比镁强的事实是(　　) A．钠的最高化合价为＋1价，镁的最高化合价为＋2价 B．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 C．钠与冷水反应剧烈，镁与冷水反应缓慢 D．在熔融状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁 A　解析：金属性是指元素原子失去电子的能力，与失电子数的多少无关，A项不能说明钠的金属性比镁的强；金属性强弱的证明方法常有：最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱(B项)、单质与水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度(C项)、单质之间的置换反应(D项)等，故B、C、D项均能说明钠的金属性比镁的强。 6．(2023·常德高一质检)下列有关物质性质的比较，错误的是(　　) A．氧化性强弱：F2＞Cl2 B．酸性强弱：H3PO4＞HClO4 C．碱性强弱：NaOH＞Al(OH)3 D．热稳定性强弱：Na2CO3＞NaHCO3 B　解析：非金属性：F＞Cl，则单质的氧化性：F2＞Cl2，A正确；由于元素的非金属性：P＜Cl，则酸性强弱：H3PO4＜HClO4，B错误；金属性：Na＞Al，则碱性：NaOH＞Al(OH)3，C正确；NaHCO3受热分解生成Na2CO3，故热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，D正确。 7．(2023·鄂州高一质检)已知X、Y、Z为三种原子序数相邻的元素，最高价氧化物对应的水化物的酸性相对强弱是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。下列说法不正确的是(　　) A．气态氢化物的热稳定性：X＞Y＞Z B．原子的得电子能力：Y＜X＜Z C．单质的氧化性：X＞Y＞Z D．三种元素原子的最外层电子数不同 B　解析：最高价氧化物对应的水化物的酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性：X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，A正确；元素非金属性越强，其原子的得电子能力越强，原子的得电子能力：X＞Y＞Z，B错误；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，C正确；由题意可知，X、Y、Z元素原子的最外层电子数分别为7、6、5，D正确。 8．(2023·金华十校高一联考)我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于第ⅤA族和第ⅢA族。下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：Ga＞As＞P B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 D．Ga