课时梯级训练(23) 离子键和共价键（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（人教版2019 不定项版）

课时梯级训练(23)　离子键和共价键 1．(2022·福建学业水平合格考)下列物质中，属于共价化合物的是(　　) A．F2　 　　B．HCl　　　C．NaCl　　　D．KOH B　解析：F2是非金属单质，NaCl和KOH是离子化合物，HCl是共价化合物。 2．(2022·北京学业水平合格考)下列物质中，含有离子键的是(　　) A．H2 B．CO2 C．NaCl D．HCl C　解析：H2是单质，含非极性共价键；CO2和HCl都是共价化合物，含极性共价键；NaCl是离子化合物，只含离子键。 3．(2023·天津东丽区高一质检)下列化合物的电子式书写正确的是(　　) D　解析：每个离子均要单独写，不能合并在一起表示，A错误；离子电荷表示法(如R2－)与化合价(如)不同，“2－”表示离子带两个单位负电荷，“－2”则表示元素化合价为－2价，另外，化合价应写在元素符号的正上方，B错误；在简单阳离子符号周围不用方括号，只用简单离子符号表示即可，C错误。 4．(2023·辽阳高一质检)下列物质不含共价键的是(　　) A．H2SO4 B．NaOH C．NH4Cl D．K2O D　解析：H2SO4中含有S—O、O—H共价键，A错误；NaOH中含有O—H共价键，B错误；NH4Cl中含有N—H共价键，C错误；由K＋和O2—构成，只含有离子键，D正确。 5．(2023·郑州高一质检)下列说法不正确的是(　　) A．离子化合物一定含有阴离子和阳离子 B．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 C．两种元素单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D．原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物 B　解析：离子化合物是由阴离子和阳离子通过静电作用形成的，一定存在阴离子和阳离子，A正确；熔融状态下导电的物质不一定是离子化合物，如金属等，B错误；离子化合物由阴离子和阳离子构成，两种元素单质在形成离子化合物时，一种失去电子变成阳离子，另一种得到电子变成阴离子，C正确；原子序数为12的元素为Mg，原子序数为9的元素为F，两者结合可形成离子化合物MgF2，D正确。 6. (2023·新乡高一质检)意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构模型如图所示，下列说法正确的是(　　) A．N4分子属于新型共价化合物 B．N4分子中只含有非极性键 C．1 mol N4分子所含共价键数为4NA D．N4沸点比P4(白磷)高 B　解析：N4是单质不是化合物，A错误；由同种元素原子形成的共价键为非极性键，B正确；由图可知，1 mol N4中含有6 mol N—N，故含有6NA个共价键，C错误；相同条件下，气体的沸点比固体低，故沸点：P4>N4，D错误。 7．(教材改编题)下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验时火焰呈黄色，化合物F通常状况下呈气态。下列说法不正确的是(　　) A．B和D分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构 B．E和F中所含化学键的类型相同 C．化合物G只含有离子键和极性共价键 D．E与CO2反应生成B和G过程中，存在离子键和共价键的断裂与形成 B　解析：由题给信息推知，A、B、C、D分别为Na、O2、H2、Cl2。E是Na2O2，F是HCl，G是Na2CO3。B和D分别是O2、Cl2，其结构式分别为O===O、Cl—Cl，各原子最外层均满足8电子稳定结构，A正确；Na2O2中含有离子键和共价键，F中含有共价键，所含化学键的类型不完全相同，B错误；G是Na2CO3，由Na＋和CO构成，含有离子键和极性共价键，C正确；Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，存在离子键和共价键的断裂与形成，D正确。 8．(2023·开封高一质检)X、Y均为第三周期元素，X元素原子半径大于该周期其他主族元素原子半径；Y元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；X、Y元素可形成化合物M，M的化学式为X2Y。下列说法错误的是(　　) A．M为离子化合物 B．M的电子式为 C．熔融的M能够导电 D．M溶于水电离出电子层结构相同的离子 D　解析：由X为第三周期原子半径最大的主族元素可知，X为Na元素；由“Y元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是4”可知，Y为S元素，则M为Na2S。Na2S为离子化合物，其电子式为，A、B均正确；离子化合物Na2S熔融时发生电离，产生自由移动的Na＋和S2－，可以导电，C正确；Na＋核外有2个电子层，S2—核外有3个电子层，两者的电子层结构不同，D错误。 9．(2023·临沂高一质检)已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中